Atomos de um mesmo elemento químico podem apresentar diferenças. Um exemplo é o oxigênio, possível de encontrar na natureza de tais formas distintas: 16O,17O e 18O. É possível encontrar também o oxigênio na forma O2 em nebulosas planetárias. No seu estado fundamental, os átomos de oxigênio apresentam quantidades iguais de quais grandezas abaixo? Escolha uma:
Soluções para a tarefa
Explicação:
O número atômico do oxigênio é 8, portanto, apresenta 8 prótons em seu núcleo.
Apesar de todos terem 8 prótons em seu núcleo, o oxigênio pode apresentar variações quanto ao número de nêutrons, influenciando a determinação de sua massa atômica.
Dessa forma, pode ser encontrado em três formas de isótopos estáveis: oxigênio 16, oxigênio 17 e oxigênio 18. Suas ocorrências no meio ambiente são de, respectivamente, 99,75%, 0,37% e 0,20%.
Assim, a configuração dos isótopos é:
•Oxigênio 16: tem 8 nêutrons em seu núcleo, resultado da subtração da massa atômica (16) pelo número atômico (8);
•Oxigênio 17: tem 9 nêutrons, resultado da subtração da massa atômica (17) pelo número atômico (8);
•Oxigênio 18: tem 10 nêutrons, resultado da subtração da massa atômica (17) pelo número atômico (8).
Devido sua abundância, a tabela periódica utiliza oficialmente como massa do oxigênio a do oxigênio 16.
Na distribuição eletrônica dos elétrons que compõem um átomo de oxigênio, observa-se que esse elemento tem três níveis de energia: 1s2; 2s2; 2p4. Também, observa-se que há seis elétrons na camada de valência.
Massa molar do oxigênio
Antes de entendermos massa molar, devemos compreender uma unidade de medida muito importante para a química: o mol.
Criado pelo químico alemão Wilherm Ostwald em 1896, o mol é uma das sete grandezas que compõem o Sistema Internacional de Unidades.
A massa molar, bem como o número de mol, está relacionado com a Constante de Avogadro. Ou seja, o número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 × 1023 mol-1. Logo, a massa molar de um elemento químico corresponde à massa de 6,02 x 1023 entidades químicas. Sua representação se dá em g/mol.
A massa molecular é exatamente igual à massa atômica, diferenciando-se pela unidade de medida em que ela é expressa.
Sabemos que a massa atômica do oxigênio é 16u. Logo, sua massa molecular é 16 g/mol.
Resposta:
È correto : Número atômico e número de elétrons
Explicação:
corrigido pelo AVA