Question

átomos de mesmo número atômico e número de nêutrons diferentes são denominados

Answer 1

São denominados Isótopos.

Answer 2

Número de massa, simbolizado pela letra A, é a soma do número de prótons e neutrons contidos no núcleo de um átomo.

A = nº prótons + nº neutrons

Exemplo, o núcleo de um átomo de sódio contem 11 prótons e 12 neutrons, portanto, o seu número de massa é 23.

O número de massa de um elemento químico é representado na parte superior do símbolo ou ao seu lado direito: 23Na ou Na-23.

* Quando dois ou mais átomos de um mesmo elemento químico apresentam números de massa diferentes são denominados isótopos.

Exemplo: Cl-35 e Cl-37

* Quando dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes apresentam o mesmo número de massa são denominados isóbaros.

Exemplo: Ar-40 e Ca-40

O termo massa para este número é devido ao fato dos prótons e neutrons serem as partículas subatômicas responsáveis por quase a totalidade da massa dos átomos. Os elétrons e as demais partículas apresentam massas praticamente desprezíveis.

Observação: Número de massa não é o mesmo que massa atómica.
Em química, isótonos são átomos que diferem no número atômico (número de prótons) e no número de massa, porém apresentam o mesmo número de nêutrons. Exemplo: O Boro e o Carbono apresentam, cada um, 6 nêutrons:

* Boro: Z=5 e A=11 contém 5 prótons e 6 neutrons
* Carbono: Z=6 e A=12 contém 6 prótons e 6 neutrons

A propriedade entre os átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo número de nêutrons é denominada isotonia.
O termo massa atômica, pode se referir à massa atômica de um isótopo (muitas vezes chamada simplesmente de massa atômica), à massa atômica de um elemento químico (massa atómica relativa) ou de uma substância. Massa atômica quer dizer o peso do átomo explicando mais especificamente.
Explicações: Pela definição de u (unidade de massa atômica), sabe-se que u corresponde a 1/12 da massa do Carbono-12. Como a massa atômica é expressa em u, ela indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que 1/12 da massa de Carbono-12.
Por exemplo referir que a massa atômica de um dado isótopo do Flúor é 19 u, indica que o isótopo em questão é 19 vezes "mais pesado" que 1/12 da massa do Carbono-12.
Atualmente o termo peso atômico deve ser evitado, por ser incorreto.
Massa atômica de um elemento químico
O cálculo da massa atómica de um elemento químico, também referida como a massa atômica relativa, é feito matemáticamente tendo em conta a frequência relativa dos isótopos do elemento.

Por exemplo há dois isótopos conhecidos do Cloro, sendo eles o Cloro-35 e o Cloro-37. O primeiro, com massa atômica de 34,9689 u tem uma ocorrência na natureza em torno de 75,77%, enquanto que o outro isótopo, de massa 36,96590 u, tem uma ocorrência de 24,23%. Dito de outra forma, qualquer amostra de átomos de Cloro será constituida por sensivelmente 75,77% de átomos de Cloro-35 e 24,23% de átomos de Cloro-37.
M_a = \frac{ \sum (Ocorrencia \times massa \ atomica)} {100} =
= \frac{(75,77 \times 34,9689) + (24,23 \times 36,96590)} {100}= 35,45 u

Onde Ma é a massa atômica do elemento químico.

Conforme exposto acima, levando em consideração a ocorrência na natureza, sabe-se que a massa atômica do elemento Cloro é de 35,45 u.

[editar] Massa atômica de uma substância

Uma definição semelhante aplica-se às moléculas - sendo então chamada massa molecular de uma substância, expressa em u.

A massa da molécula de uma dada substância é calculada pela soma das massas atômicas de todos os seus átomos constituintes. Esta técnica deixa de lado apenas a energia de ligação química, que geralmente é negligível.

Ex.: A molécula de metano é composta por 1 átomo de carbono e 4 átomos de hidrogênio. Sabendo que a massa atômica do hidrogênio é aproximadamente 1 u e a do carbono aproximadamente 12 u, então a massa atômica da substância metano (massa de uma molécula de metano) é calculada da seguinte forma:

(4 \times 1) + (1 \times 12) = 16 u

[editar] Desenvolvimento histórico do termo

A noção de massa atômica foi referida pela primeira vez por Dalton, em sequência da teoria atômica que desenvolveu. Como Dalton não tinha forma de calcular a massa de um átomo tinha de relacionar a massa de átomos de diferentes elementos entre si. Para tal era necessário escolher os átomos de um elemento específico como referência. Dalton escolheu como elemento referência o hidrogênio.

Dalton efetuou cálculos de massa atômica para vários elementos, tendo com ponto de referência a massa do hidrogênio, que ele estabeleceu ser a unidade (1). No entanto estes cálculos eram empíricos, baseados exclusivamente na fórmula química das substâncias, mas não em experiências concretas. Este facto levou à conclusões erradas. Por exemplo. Dalton considerava que uma molécula de água era constituída por um átomo de hidrogénio e um átomo de oxigênio (HO). Considerando a massa atômica do hidrogênio(H) igual a 1, a massa do oxigênio(O) seria 8. No entanto a massa atômica relativa do oxigeno