Átomos de mesmo elemento que ganham estabilidade ao perder elétrons tendem a se unir entre si por ligação
(A) metálica, devido à transferência dos elétrons de um átomo para outro.
(B) covalente, devido à transferência dos elétrons de um átomo para outro.
(C) iônica, devido à transferência dos elétrons de um átomo para outro.
(D) metálica, devido à atração do núcleo de um átomo pela eletrosfera dos átomos vizinhos.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa d)
Explicação:
Ligação metálica é atração eletrostática que ocorre entre um grande número de núcleos e um grande número de elétrons presentes na estrutura do metal.
Metais tem a tendência de ceder elétrons da última camada por terem baixa eletronegatividade, transformando-se em cátions que estão agrupados em formas geométricas, formando um retículo cristalino.
Os elétrons da camada mais externa do átomo formam uma nuvem eletrônica (mar de elétrons) dentro do retículo criando uma interação entre os cátions (do núcleo) e os elétrons livres.
Os elétrons não escapam do retículo cristalino, movimentam-se apenas nele.
Lembre-se que metais são os elementos que pertencem aos grupos 1 (metais alcalinos), 2 (metais alcalino-terrosos), do 3 ao 12 (metais de transição), os metais de pós-transição e os lantanídeos e actinídeos.
Ligações Químicas
- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica
- Não metais com não metais= covalente
- Metais com metais= metálica