Question

ATIVIDADES SOBRE REAÇÕES DE FORMAÇÃO E COMBUSTÃO:

1) Faça as seguintes reações de formação propostas abaixo:
a)C6H12O6(s) ΔH = - 2808kJ
b)CH4(g) ΔH = - 890kJ
c)C6H6(l) ΔH = - 3268kJ



2)Faça as reações de combustão abaixo:
a)C2H6(g) ΔH = - 1560,7kJ
b)C6H12O6(s) ΔH = - 669,8kcal
c)C4H10(g) ΔH = - 688kcal

Answer 1

✅ As entalpias de formação e combustão, para cada questão, são:

 

☁️ Entalpia de formação $[ \rm \Delta H^{\ominus}_{\mathcal{f}}]$: ⚗️️️️

“Energia liberada ou absorvida na formação de 1 mol de uma dada substância em seu estado padrão.”

 

❏ Note que, nesse caso estamos preocupados com a produção de uma substância, isto é, com os produtos da reação.

 

☁️ Entalpia de combustão $\rm [ \Delta H^{\ominus}_{C} ]$: ⚗️️️️

“Energia absorvida ou liberada na combustão de 1 mol de uma dada substância em seu estado padrão.”

 

❏ Note também que ao realizar a queima de uma substância, estamos usando-a de reagente da reação.

 

⚠️ Considerações importantes: ⚗️️️️

• Utilizaremos nas equações químicas, substâncias com mais estabilidade. Isso explica o uso do carbono grafite $\rm [C_{grafite}]$, oxigênio na forma dióxido $\rm [O_2]$ e hidrogênio $\rm [H_2]$;
• Toda reação de combustão libera dióxido de carbono e água;
• Tome cuidado com o balanceamento da equação. Lembre-se que a precedência é C, H, O;
• $\rm \Delta H > 0$ corresponde a uma reação exotérmica.

 

✍️ Resoluções nos anexos.

Answer 2

Resposta:

Também chamada de calor de formação, a entalpia (H) de formação é o calor liberado ou absorvido numa reação que forma 1 mol de uma substância simples no seu estado padrão. ... O valor 0 da entalpia é atribuído, por convenção, às substâncias simples em sua forma mais estável.