Question

ATIVIDADES NÃO PRSENCIAIS


1)As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise:


I. As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica.


II. Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não conduzem

corrente elétrica.


III. Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação.

Podemos afirmar que apenas:JUSTIFIQUE -


a) I é correta.


b) II é correta.


c) III é correta.


d) I e II são corretas.


e) II e III são corretas.


2) Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre:


a) redução no polo negativo com formação de ferro metálico.


b) oxidação no polo negativo com liberação de gás oxigênio.


c) redução no polo positivo com liberação de gás oxigênio.


d) oxidação no polo positivo com formação de gás NO 2 .


e) redução no polo negativo com formação de gás hidrogênio

.

DEMONSTRE TODO OPROCESSO ELETROLÍTICO AQUOSO.


3) Numa celula eletrolítica contendo solução aquosa de nitrato de prata( AgNO 3 ), flui uma i=5A

durante um tempo de 9650s. Nessaexperiência quantas gramas de prata metálicasão obtidas.

a) 108g b) 100g c) 54g d) 10g e) 50g obs Ag é cétion monovalente protanto se torna Ag +

Demonstre o processo eletrolítico e os cálculo necessarios.


4) Dois alunos de Química realizaram eletrólise do BaCl 2 ; a primeira aquosa e, a segunda, ígnea.

Com relação ao resultado, podemos afirmar que ambas obtiveram:


a) H 2 e O 2 nos ânodos.

b) H 2 e Ba nos ânodos.

c) Cl 2 e Ba nos eletrodos.

d) H 2 nos cátodos.

e) Cl 2 nos ânodos.


Demonstre o processo eletrolítico e os cálculo necessarios.


5)Assinale a alternativa correta sobre a eletrólise:


a) A reação que ocorre no cátodo é de oxidação.


b) A reação que ocorre no ânodo é de redução.


c) O cátodo fornece elétrons dos cátions do eletrólito e tem sinal positivo.


d) O ânodo recebe elétrons dos ânions do eletrólito e tem sinal positivo.


e) Na eletrólise, a energia química é transformada em energia elétrica.


6) A eletrólise ígnea do brometo de magnésio é representada pela equação química a seguir:


MgBr 2(l) → Mg(s) + Br 2 (g)


Pode-se afirmar que, durante essa eletrólise:


a) há liberação de energia elétrica.

b) os íons Mg 2+ oxidam-se.

c) os íons Mg 2+ reduzem-se.

d) o eletrodo em que é formado magnésio metálico é o cátodo.

e) Há formação no ãnodo de O 2(g)


DEMONSTREM O PROCESO ELETROLÍTICO ÍGNEO.

Meu email : contatobarjho e o restante com hotmail ponto com

quem me ajudar dou um jeito de dar 200 ou 300 pontos

Answer 1

Resposta:

Foi dificil

1) Alternativa “d”

2) Alternativa A

3)54,0 g.

vamos aos dados:

intensidade da corrente: 5A

tempo em segundos: 9650s

Equivalente-grama da prata: 108

massa=?

m = E x i x t / 96500

m = 108 x 5 x 9650 / 96500

m = 54g

ou então

Q = i x t

Q = 5 x 9650

Q = 48250C

4) A alternativa correta será e) Cl2 nos ânodos.

5) a) F

b) F

c) v

e) F

6)Alternativa C

na reação Mg Br2 ----- Mg    +   Br2

os ions Mg 2+  se reduz a Mgº   (toda substancia simpres tem nox zero)

Explicação:

BONS ESTUDOS!!!

UwU

Answer 2

Resposta:

1- d)I e II são corretas.

5- d)O ânodo recebe elétrons dos ânions do eletrólito e tem sinal positivo.

Explicação:

minha professora corrigiu,pode confiar