Question

ATIVIDADES DE QUÍMICA 2º TRIMESTRE - ETAPA III
1 - Considere as afirmações a seguir, segundo a Lei de Hess.
1 - O calor de reação (AH) depende apenas dos estados inicial e final do processo.
11 - As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas,
III - Podemos inverter uma equação termoquímica desde que se inverta o sinal de AH.
IV -Se o estado final do processo for alcançado por vários caminhos, o valor de AH dependerá dos estados
intermediários através dos quais o sistema pode passar.
Conclui-se que:
d) todas são verdadeiras.
e) todas são falsas.
a) as afirmações I e II são verdadeiras.
b) as afirmações II e III são verdadeiras.
c) as afirmações I, II e III são verdadeiras.
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Answer 1

Resposta:

Alternativa ; C  , As afirmações I, II e III são verdadeiras.

Explicação:

I: O calor de reação (ΔH) depende apenas dos estados inicial e final do processo, pois a energia se conserva, não importando a quantidade de etapas.

II: A lei de Hess permite que as equações termoquímicas sejam somadas como se fossem equações matemáticas, pois o cálculo de ΔH é o melhor caminho a ser seguido quando a execução experimental de algumas reações químicas são inviáveis.

III: Pela conservação de energia, quando há liberação de energia em um caminho da reação, no sentido inverso deve ocorrer a absorção, e isso é demonstrado pela inversão do sinal de ΔH.

E A  ERRADA É A ALTERNATIVA  IV , pois a variação da energia independe do caminho percorrido.