Question

atividades
1) Qual a massa de ácido sulfúrico (H²SO⁴) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol /L ? :M (CH²SO⁴) =98g l mol

2- calcule a concentração em mol /L ou molecularidade deu uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18g de glicose água suficiente para produzir 1 litro da solução. ( dado: massa molar da glicose= 180g / mol ​

Answer 1

Olá!

Molaridade ou concentração em quantidade de matéria (M) é a relação entre a quantidade de matéria do soluto e o volume da solução em litros (V).

• Cálculo do exercício 1:

1° PASSO: identificar os dados:

M = 3 mol/L

m = ?

MM = 98 g/mol

V = 2 L

2° PASSO: aplicar a fórmula da molaridade:

M = m / MM . V (Como não tem o valor da massa, isola m)

m = M . MM. V

m = 3 . 98 . 2

m = 588 g de H2SO4

• Cálculo do exercício 2:

1° PASSO: identificar as informações:

M = ?

m = 18 g

MM = 180 g/mol

V = 1 L

2° PASSO: aplicar a fórmula da molaridade:

M = m / MM . V

M = 18 / 180 . 1

m = 18 / 180

m = 0,1 mol/L

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Answer 2

Resposta:

588 g e 0,1 mol/L

Explicação:

1 - Concentração = numero de mols / Volume da solução

Portanto,

C= 3 mol/L

V = 2 L

n = C*V

n = 2*3

n = 6 mols de ácido

A massa pode ser encontrada através do numero de mols e da massa molar dada no exercício

n = m/Mmolar

n = 6 mols

Massa molar = 98 g/Mol

massa = 98 * 6

massa = 588 gramas

2 -

n = m / M

massa = 18 g

Massa molar = 180g/Mol

n = 18 /180

n = 0,1 mols

Portanto,

a concentração é:

C = n / V

C = 0,1 / 1

C = 0,1 mol/L