Question

ATIVIDADES:

1)O Cs de um sal é de 80g por 100g de água a 20ºC. A massa em gramas desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 200g de água é:


2)O Cs de uma base é de 30g por 100g de água a 70ºC. A massa em gramas desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 50g de água é:


3)O Cs do NaCl a 100ºC é de 30g/100g de água. Encontre a massa de NaCl, nessa temperatura, necessária para saturar 20g de água:


4)A determinada temperatura, o Cs do iodeto de sódio é de 180g/100g. Calcule a massa de água necessária para preparar uma solução saturada que contenha 12,6 g desse sal na temperatura considerada.

Answer 1

As questões abordam a temática das soluções químicas e o coeficiente de solubilidade das substâncias. Vamos relembrar alguns conceitos e analisar o que foi pedido em cada uma delas:

• Introdução:

Solução é o nome dado pela mistura de um solvente e um soluto. Geralmente o soluto é sólido, como um sal ou açúcar, e o solvente é líquido, como água.

Para cada solução existe um coeficiente de solubilidade, que mostra a quantidade máxima de soluto permitido naquele solvente em determinada temperatura.  O coeficiente da água por exemplo, a 20°C, permite dissolver 33g de açúcar a cada 100ml, ou 36g de sal para o mesmo volume.

Existem as curvas de solubilidade dos materiais, e essa massa de soluto permitida para a dissolução pode aumentar ou diminuir de acordo com a variação da temperatura. A maioria dos solventes permite maior massa de soluto quando aumenta sua temperatura, apenas alguns raros solventes diminuem seu coeficiente de solubilidade ao aumentar a temperatura.

Temos três tipos de solução: saturada, insaturada e supersaturada. As nossas questões abordam as soluções saturadas, então vamos entender o que é e como funciona esse tipo de solução:

➯ Saturada: As soluções saturadas são aquelas em que o soluto está em seu nível máximo de dissolução, ou seja, atingiu o coeficiente de solubilidade para aquele solvente.

Vamos às questões:

• Questões:

Faremos todas as questões por meio de regras de três simples, lembrando que para produzir uma solução saturada, temos que atingir o máximo de soluto permitido pelo CS do solvente:

1.  A quantidade de sal será de 160g.

80g ----  100g H₂O

  x   ----  200g H₂O

Você pode fazer de duas formas: a comum, resolvendo a regra de três, e a comparativa, observando a variação que ocorre entre os dois valores dados. Nesse caso, a quantidade de água dobrou, então a quantidade de sal dobrará, indo para 160g. Vamos fazer dos dois modos em todas as questões.

➯ Multiplique cruzado:

$\bf 100 \cdot x = 200 \cdot 80$

➯ Isole x:

$\bf x = \dfrac{200 \cdot 80}{100}$

$\boxed{\bf x = 160g}$

➯ A quantidade de sal para saturar 200g de água é de 160g.  

2. A quantidade de base será de 15g.

30g ----  100g H₂O

  x   ----  50g H₂O

➯ Multiplique cruzado:

$\bf 100 \cdot x = 50 \cdot 30$

➯ Isole x:

$\bf x = \dfrac{50 \cdot 30}{100}$

$\boxed{\bf x = 15g}$

Observe que a massa de água diminui 2x de tamanho, ou seja, caiu pela metade. Assim, a quantidade de soluto também cai pela metade.

➯ A quantidade de base para saturar 50g de água é de 15g.  ➯

3. A quantidade de NaCl será de 6g.

30g ----  100g H₂O

  x   ----  20g H₂O

➯ Multiplique cruzado:

$\bf 100 \cdot x = 20 \cdot 30$

➯ Isole x:

$\bf x = \dfrac{20 \cdot 30}{100}$

$\boxed{\bf x = 6g}$

Observe que a massa de água diminui 5x de tamanho. Assim, a quantidade de soluto também diminui 5x.

➯ A quantidade de sal para saturar 20g de água é de 6g.  

4. A quantidade de água será de 7g.

180g ----  100g H₂O

12,6  ----    x  H₂O

➯ Multiplique cruzado:

$\bf 180 \cdot x = 12,6 \cdot 100$

➯ Isole x:

$\bf x = \dfrac{12,6 \cdot 100}{180}$

$\boxed{\bf x = 7g}$

Observe que nesse caso a proporcionalidade não funciona, por não serem multiplos entre si os valores.  

➯ A quantidade de água para saturar 12,6g de sal é de 7g.

 

Saiba mais sobre coeficiente de solubilidade em:

https://brainly.com.br/tarefa/42970902

Espero ter ajudado!