ATIVIDADES
1. Foram adicionados 200 mL de uma solução aquosa de glicose de concentração 60 g/L a 300 mL de uma solução de glicose de concentração 120 g/L. A concentração da solução final será:
2. (UEL) Misturam-se 200 ml de solução de hidróxido de potássio de concentração 5g/L com 300 ml de solução da mesma base com concentração 4g/L. A concentração em g/L da solução final vale:
a) 0,5 b) 1,1 c) 2,2 d) 3,3 e) 4,4
CONCENTRAÇÃO COMUM
Qual a concentração de uma solução de aquosa de glicose sendo que apresenta 0,8 Kg dissolvidos em 2,2 L de solvente?
Qual a massa de soluto necessária para que 300ml de solução apresente concentração de 0,2 g/L?
O que é preciso fazer para diluir uma solução?
TÍTULO
Qual o título, em porcentagem, de uma solução que apresenta 80g de soluto dissolvidos em 0,7 kg de solvente?
Qual a massa de solvente de uma solução que apresenta 20 g de
soluto e título 0,4?
alguém pode me ajudar??
Soluções para a tarefa
Resposta:
Exercício 1 - Foram adicionados 200 mL de uma solução aquosa de glicose de concentração 60 g/L a 300 mL de uma solução de glicose de concentração 120 g/L. A concentração da solução final será: 96 g/L
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Exercício 2 (UEL) Misturam-se 200 ml de solução de hidróxido de potássio de concentração 5g/L com 300 ml de solução da mesma base com concentração 4g/L. A concentração em g/L da solução final vale: 4,4 - letra E
a) 0,5 b) 1,1 c) 2,2 d) 3,3 e) 4,4
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A concentração de uma solução de aquosa de glicose sendo que apresenta 0,8 Kg dissolvidos em 2,2 L de solvente é 363,6 g/L
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A massa de soluto necessária para que 300ml de solução apresente concentração de 0,2 g/L é 0,06 g de soluto
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Para diluir uma solução podemos:
a) Adicionar solvente (água se a solução for aquosa)
ou
b) Misturá-la com outra solução mais diluída de mesmo soluto
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O título, em porcentagem, de uma solução que apresenta 80g de soluto dissolvidos em 0,7 kg de solvente é 10,25%
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a massa de solvente de uma solução que apresenta 20 g de
soluto e título 0,4 é 30 g de solvente
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Explicação:
SOLUÇÃO DO EXERCÍCIO 1
O problema refere-se à mistura de soluções de mesmo soluto. Vamos usar a fórmula C1V1 + C2V2 = C3V3 onde
C1 = concentração da solução 1 = 60 g/L
V1 = volume da solução 1 = 200 mL
C2 = concentração da solução 2 = 120 g/L
V2 = volume da solução 2 = 300 mL
C3 = concentração da solução mistura = a determinar
V2 = volume da solução mistura = 200 + 300 = 500 mL
Substituindo teremos:
60x200 + 120x300 = C3x500
12000 + 36000 = C3x500
48000 = C3x500
C3 = 48000/500 = 96 g/L
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SOLUÇÃO DO EXERCÍCIO 2
O problema refere-se à mistura de soluções de mesmo soluto. Vamos usar a fórmula C1V1 + C2V2 = C3V3 onde
C1 = concentração da solução 1 = 5 g/L
V1 = volume da solução 1 = 200 mL
C2 = concentração da solução 2 = 4 g/L
V2 = volume da solução 2 = 300 mL
C3 = concentração da solução mistura = a determinar
V2 = volume da solução mistura = 200 + 300 = 500 mL
Substituindo teremos:
5x200 + 4x300 = C3x500
1000 + 1200 = C3x500
2200 = C3x500
C3 = 2200/500 = 4,4 g/L - LETRA E
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CONCENTRAÇÃO COMUM
Qual a concentração de uma solução de aquosa de glicose sendo que apresenta 0,8 Kg dissolvidos em 2,2 L de solvente?
SOLUÇÃO
Massa de soluto = 0,8 kg = 800 g de glicose
Vamos considerar que 2,2 L de solvente corresponda a 2,2 L de solução
Nesse caso, a concentração em g/L = 800 / 2,2 = 363,6 g/L
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Qual a massa de soluto necessária para que 300ml de solução apresente concentração de 0,2 g/L?
SOLUÇÃO
Massa de soluto = a determinar
Volume da solução = 300 mL = 0,3 L
Concentração em g/L = 0,2 g/L
0,2 g de soluto ========== 1 L de solução
m 0,3 L
m = 0,2x0,3 = 0,06 g de soluto
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O que é preciso fazer para diluir uma solução?
SOLUÇÃO
Para diluir uma solução podemos:
a) Adicionar solvente (água se a solução for aquosa)
ou
b) Misturá-la com outra solução mais diluída de mesmo soluto
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TÍTULO
Qual o título, em porcentagem, de uma solução que apresenta 80g de soluto dissolvidos em 0,7 kg de solvente?
SOLUÇÃO
massa de soluto = 80 g
massa de solvente = 0,7 kg = 700 g
massa da solução = 780 g
Título = massa do soluto / massa da solução
Título = 80 / 780 = 0,1025 ou 10,25%
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Qual a massa de solvente de uma solução que apresenta 20 g de
soluto e título 0,4?
SOLUÇÃO
massa de soluto = 20 g
massa de solvente = m ( a determinar)
massa da solução = 20 + m
Título = massa do soluto / massa da solução = 0,4
0,4 = 20 /(20 + m)
0,4 (20 + m) = 20
8 + 0,4 m = 20
0,4 m = 12
m = 12/0,4
m = 30 g de solvente
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