ATIVIDADES
01_ Imagine que você precise explicar o conceito de mol para seu colega, usando suas palavras, escreva de forma detalhada como seria essa explicação, com base no conteúdo dessa semana.
02_ Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a massa molar de ácido sulfúrico (H2SO4) e a massa molecular de sacarose (C12H22O11). Considere H = 1, O = 16, C = 12, S = 32
a) 49 g/mol e 340 g/mol.
b) 98 g/mol e 342 u.
c) 49 u e 340 u.
d) 98 u e 342 g/mol.
e) 49 g/mol e 342 u.
Deixa a resolução.
03_ Usando uma tabela periódica como apoio, assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente de quantidade de matéria (mol) nas amostras abaixo:
90 g de água (H2O)
22 g de dióxido de carbono (CO2)
71 g de gás cloro (Cl2)
a) gás cloro, dióxido de carbono e água.
b) gás carbônico, água e gás cloro.
c) gás cloro, dióxido de carbono e água.
d) dióxido de carbono, água e gás cloro.
e) água, gás cloro e gás carbônico.
04_ A nicotina é um composto orgânico classificado como alcaloide, encontrado em folhas de tabaco.Considerando a fórmula molecular da nicotina como C2H14N2, encontre a massa molar de 3,5 mol dessa substância. Considere H = 1, N = 14, C = 12.
05_ Assinale a alternativa correta, considere o volume molar de 22, 4 L na CNTP:
a) 96 g de gás Oxigênio equivalem a aproximadamente 136 L de volume molar.
b) 70 g de gás Nitrogênio equivalem a aproximadamente 65 L de volume molar.
c) 84 g de gás Nitrogênio equivalem a aproximadamente 78 L de volume molar.
d) 96 g de gás Oxigênio equivalem a aproximadamente 67 L de volume molar.
e) 112 g de gás Oxigênio equivalem a aproximadamente 166 L de volume molar.
Soluções para a tarefa
1 - Mol é uma forma de medida utilizada para nos referirmos a 12, na química utilizamos mol para nos referirmos a 6,02.10²³. Essa constante foi descoberta por Avogadro e tem por finalidade mostrar a quantidade de matéria. Então quando falamos "tal substância tem 1 mol" estamos dizendo "tal substância tem 6,02.10²³ moléculas/átomos/entidades".
2 - b) 98 g/mol e 342 u.
3 - d) dióxido de carbono, água e gás cloro.
4 - C₁₀H₁₄N₂ = (12 x 10) + (14 x 1) + (2 x 14)
C₁₀H₁₄N₂ = 120 + 14 + 28
C₁₀H₁₄N₂ = 162 g/mol
1 mol ------ 162 g
3,5 mol ------ x
x = 567 g
5 - d) 96 g de gás Oxigênio equivalem a aproximadamente 67 L de volume molar.
Resposta: SEMANA 1, QUIMICA.
1 - É a quantidade de átomos para que a massa dessa quantidade em gramas tenha o mesmo valor que a massa atômica
2- b) 98 g/mol e 342 u.
3- d) dióxido de carbono, água e gás cloro.
H2O--> 2×1= 2
1×16= 16 +
18 × 90 = 1620 u
CO2---> 1×12 = 12
2× 16 = 32
44 × 22 = 968 u
Cl---> 2×35 = 70
70 × 71 =4970 u
4- C₁₀H₁₄N₂ = (12 x 10) + (14 x 1) + (2 x 14)
C₁₀H₁₄N₂ = 120 + 14 + 28
C₁₀H₁₄N₂ = 162 g/mol
1 mol ------ 162 g
3,5 mol ------ x
x =567 g
5- O2 = 16 × 2 = 32 g
N2 = 14 × 2 = 28 g
96 ÷ 32 = 3
22, 4 × 3 = 67,2
d) 96 g de gás Oxigênio equivalem a aproximadamente 67 L de volume molar.
Explicação:
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