Question

ATIVIDADE DE QUIMICA

1.Uma reação atinge o equilíbrio químico:

I. Quando não há mais reagentes, somente produtos.

II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos.

III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.

IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes.

V. Quando não existe mais reação química.

As afirmações corretas são:

a) I e II

b) II e III

c) III e IV

d) IV e V

e) III e V

2. Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:

a) xícara de café bem quente;

b) garrafa de água mineral gasosa fechada;

c) chama uniforme de bico de Bunsen;

d) porção de água fervendo em temperatura constante;

e) tigela contendo feijão cozido.


3. No sistema em equilíbrio:

2NO(g) + O2(g) ⇄ 2NO2(g) ΔH = ─27KJ/mol

A quantidade de NO2 aumenta com a:

a) diminuição de um catalisador.

b) diminuição da concentração de O2.

c) diminuição da temperatura.

d) diminuição da pressão.

e) introdução de um gás inerte.

4. Abaixo é apresentada uma reação química em equilíbrio:


Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogênio (NO2), deve-se:

a) diminuir a pressão e a temperatura

b) aumentar a pressão e a temperatura

c) aumentar a pressão e diminuir a temperatura

d) aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O2

e) aumentar a temperatura e as concentrações de NO e O2

5. Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:

a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.

b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).

c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.

d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.

e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.

6.Quais os fatores que influenciam no equilíbrio químico?

7. Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:

a) xícara de café bem quente;

b) garrafa de água mineral gasosa fechada;

c) chama uniforme de bico de Bunsen;

d) porção de água fervendo em temperatura constante;

e) tigela contendo feijão cozido.

8.Em relação a uma reação em equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta:

(a) Não pode ocorrer troca de matéria com o ambiente.

(b) A energia não é introduzida ou removida do sistema.

(c) A soma das quantidades de matéria dos reagentes deve ser igual à soma das quantidades de matéria dos produtos da reação.

(d) As propriedades macroscópicas do sistema não variam com o tempo.

(e) A rapidez é a mesma nos dois sentidos da reação e as concentrações das espécies envolvidas permanecem inalteradas.

9. Analise o diagrama a seguir que mostra as variações de concentração em mol/L de NO2 e N2O4 até atingirem o equilíbrio, dado pela reação 2 NO2 ↔ N2O4.


Diagrama de reação em equilíbrio químico

Determine a alternativa que indica o valor correto de Kc nessas condições:

a) 0,25 (b) 0,5 (c) 2,5 (d) 2 (e) 4

10.. De acordo com as equações químicas a seguir, represente as constantes de equilíbrios (Kc):

a) 2 NH3(g) ↔ 2 N2(g) + 3 H2(g)


b) 2 CO(g) + 1 O2(g) ↔ 2 CO2(g)


11. Calcule a constante de equilíbrio Kc para a reação:


2 SO2(g) + 1 O2(g) ⇄ 2 SO3(g)


Sabendo que, nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o

sistema, existem as seguintes concentrações dos compostos no equilíbrio:

[SO3] = 0,1mol/L; [O2] = 2,0 mol/L e [SO2] = 1,0 mol/L.



12. Qual o efeito produzido sobre o equilíbrio


2 NO(g) + 1 O2(g) ⇄ 2 NO2(g) ΔH < 0 quando se provoca:


a)aumento da concentração de NO?

____________________________________________________________________

b) diminuição da concentração de NO2?

____________________________________________________________________


c) aumento da pressão total?

_____________________________________________________________________

d) aumento da temperatura?

_____________________________________________________________________


13. (PUC-PR) Considere o sistema em equilíbrio:


1 N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g) ΔH = -22 kcal.


A melhor maneira de aumentar o rendimento de NH3 é:

a) aumentar a temperatura.

b) aumentar a pressão.

c) juntar um catalisador.

d) adicionar um gás inerte.

e) aumentar o volume do reator.


15. Numa reação química, o equilíbrio é observado quando:

a) O número de mols dos reagentes é igual ao número de mols dos produtos.

b) A temperatura do sistema reacional fica constante.

c) As velocidades das reações direta e inversa são iguais.

d) Os reagentes são totalmente consumidos.

e) Os produtos são totalmente preparados

Answer 1

Resposta:

eu vou responde depois pra vc tudo

Explicação:

e a explicação depois