Question

ATIVIDADE DE PEQ
A equação à frente está balanceada: 4 FeS2(g) + 11 0-2(9)--- 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)
Para ver se ficou correto, basta verificar se a quantidade de cada elemento nos dois membros está igual
4 FeS2(g) + 11 0-2(g)-- 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)
Complete a quantidade de elementos das lacunas e encontre o total de átomos, seguindo o exemplo do Fe
REAGENTES:
Fe = 4 1 = 4 atomos
S =
atomos
O =
átonios
PRODUTOS:
Fe =
= atomos
S =
átomos
O= (+) =__ átomos

Answer 1

Resposta:

Pra que vc entenda  primeiro tem que revisar sobre balanceamento, após isso vc terá que entender o seguinte, o calculo que deve fazer é bem simples, vc pega o numero da frente e multiplica pelo de trás,

ex: 4 FeS2

nesse o Ferro(Fe) será 4x1, pois atrás dele não tem numero.

já o Enxofre (S), será 4x2, pois antes vem o 4 e logo após o 2.

assim por diante, creio que já deu pra entender.

o resultado será:

Fe= 4.1=4 átomos

S=4.2=8 átomos

O=11.2=22 átomos

caso queira ver se ficou correto, basta verificar se a quantidade de cada elemento nos dois membros está igual: 4 FeS2(g) + 11 O­2(g)­ → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g).

Explicação:

Pra que vc entenda  primeiro tem que revisar sobre balanceamento, existem varias formas:

• Balanceamento por tentativa

Esse método consiste na escolha arbitrária dos coeficientes estequiométricos até que se igualem as

quantidades dos átomos de reagentes e produtos.

Para esse método, podemos seguir um roteiro que pode facilitar o balanceamento. Começamos

acertando os coeficientes dos metais; depois, dos ametais; em seguida, o hidrogênio e, por último, o oxigênio.

Vamos aos exemplos:

1) Mg + HCl → MgCl2 + H2

Seguindo a regra proposta acima, iniciaremos o balanceamento pelo Mg. Note que sua quantidade,

tanto nos reagentes quando nos produtos, é 1. Em seguida, a quantidade de cloro nos reagentes é 1 e, nos

produtos, é 2. Então devemos multiplicar o HCl por 2 para igualar as quantidades.

Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2

Em relação ao hidrogênio, quando adicionamos o coeficiente ao HCl, acabamos balanceando as

quantidades de átomos de hidrogênio, ficando com 2 em cada membro. A equação fica corretamente

balanceada da seguinte forma: Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2.

2) Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O

Iniciamos o balanceamento pelo Al, multiplicando o AlCl3 por 2 para igualar as quantidades.

Al2O3 + HCl → 2 AlCl3 + H2O

Em seguida, balancearemos o Cl. Note que temos apenas 1 cloro nos reagentes e 6 nos produtos. Para

que fique balanceada a quantidade de Cl, devemos multiplicar o HCl por 6.

Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + H2O

O próximo átomo a ser balanceado é o hidrogênio. Nos reagentes, temos 6 H e, nos produtos, 2 H.

Atribuindo coeficiente 3 ao H2O, teremos 6 H também no segundo membro. Com isso, a quantidade

de oxigênio também ficará igual nos dois membros, e a equação devidamente balanceada é a seguinte:

Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O

• Balanceamento por oxirredução

Quando o balanceamento envolve reações de oxirredução, podemos usar a transferência de

elétrons entre os componentes da equação para facilitar o processo de balanceamento. Para isso, devemos

estabelecer a variação do número de oxidação (NOX) dos átomos.

Vamos ao exemplo:

KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

1º passo: Determinar o NOX.

2º passo: Determinar a variação do NOX (∆).

Nesse caso, o Mn sofreu redução, e o Cl sofreu oxidação do NOX.

Para calcular o ∆, multiplicamos o valor da variação pela maior atomicidade dos elementos destacados:

KMnO4: ∆Nox = 5 .1 = 5

Cl2: ∆Nox = 1 .2 = 2

Note que, ao escolher o elemento da oxidação, demos preferência para o Cl2, pois possui maior

atomicidade.

3º passo: Inverter os valores do ∆.

Como em uma reação de oxirredução a quantidade de elétrons perdidos e ganhados são iguais, a

inversão dos valores do ∆ determina a proporção das substâncias que se oxidaram e se reduziram durante o

processo. Portanto, o ∆NOX = 5 será o coeficiente do Cl2, e o ∆NOX = 2 será o coeficiente do KMnO4:

2 KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + 5 Cl2 + H2O

4º passo: Completar o balanceamento por tentativa.

Após determinar o coeficiente de dois componentes da reação, finalizamos o balanceamento pelo

método de tentativas:

2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O

• Balanceamento pelo método algébrico

No método algébrico, utilizamos equações matemáticas para auxiliar no processo de

balanceamento das reações químicas. A resolução dessas equações indica o coeficiente a ser utilizado no

balanceamento.

Para balancear a seguinte reação, adotaremos alguns passos:

P2O5 + H2O → H3PO4

1º passo: Atribuir coeficientes algébricos para cada substância.

aP2O5 + bH2O → cH3PO4

2º passo: Encontrar as equações para cada elemento.

Para o fósforo, há 2 átomos nos reagentes, que correspondem ao coeficiente algébrico “a”, e 1 átomo

no produto, correspondente ao coeficiente algébrico “c”. Logo, a primeira expressão ficará:

2a = c

Em relação ao oxigênio, há 5 átomos, correspondentes ao coeficiente “a”; 1 átomo, correspondente ao

coeficiente algébrico “b”, e, nos produtos, 4 átomos, referentes ao coeficiente algébrico “c”. A expressão ficará

assim:

5a + b = 4c

E por último, em relação ao hidrogênio, temos 2 átomos, correspondentes ao coeficiente “b”, e 3 átomos

nos produtos, correspondentes ao coeficiente algébrico “c”. A última equação é a seguinte:

2b = 3c

Para resolver as equações, devemos atribuir um valor qualquer para um dos coeficientes.

Determinando a =1, teremos o seguinte:

2a = c

2 . 1 = c

c = 2

e

2b = 3c

2b = 3 . 2

2b = 6

b = 3

Substituindo os coeficientes algébricos encontrados, temos a equação balanceada corretamente:

1 P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4