Question

Atividade avaliativa:

1- Em uma solução aquosa de hidróxido cálcio (Ca(OH)2), a concentração, em g/L, da solução que contém 120 g de Ca(OH2) dissolvidos em 800 mL de água é: (OBS DE COMO RESPONDER (VALOR ESPAÇO UNIDADE DE CONCENTRAÇÃO)

2- Uma solução foi preparada pela dissolução de 40 g de naftaleno em 348 g de benzeno. Calcule a fração molar dessa solução. (Dados: massa molar do naftaleno: 128 g/mol; massa molar do benzeno: 78 g/mol). OBS DE COMO RESPONDER: X1 = J e X2 = G

3-Uma solução contém 15,0 g de cloreto de sódio dissolvidos em 145 g de água. Calcule a fração molar do cloreto de sódio. (Dados: Na = 23; Cl = 35,5; H2O = 18). OBS DE COMO RESPONDER: X1 = J e X2 = G

4- Qual a concentração molar de uma pessoa que ingerir uma solução de 2,85 g de fluoreto em 3,0 litros de água? (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol).
A- 0,15 g/L
B- 0,15 mol/L
C- 0,05 g/L
D- 0,05 mol/L
E- 0,95 mol/L

5- Qual a molaridade de uma solução que contém 380 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 2 litros de uma solução? (Dados: MM(H2SO4)= 98 g/mol).

A- 190 mol/L
B- 1,93 g/L
C- 190 g/L
D- 1,93 mol/L
E- 3,87 mol/L

Answer 1

Resposta:4)D- 0,05 mol/L

                5)D- 1,93 mol/L

Explicação:

1)m=120 g,V=800 ml:1000--->0,8 L,C=?

  C=m/V

  C=120/0,8

  C=150 g/L

2)m1=40 g,MM1=128 g/mol,m2=348 g,MM2=78 g/mol,n1=?,n2=?,ns=/,x1=/,x2=?

                  1°Fase(numeros de mols)

n1=m1/Mm1             n2=m2/MM2              ns=n1+n2

n1=40/128               n2=348/78                  ns=0,3125+4,4615

n1=0,3125 mol        n2=4,4615 mols         ns=4,774 mols

                  2°Fase(frações molares)

x1=n1/ns                     x2=n2/ns

x1=0,3125/4,774        x2=4,4615/4,774

x1=0,065 molar         x2=0,9345 molar

3)m1=15 g,MM1=58,5 g/mol,m2=145 g,MM2=18 g/mol,n1=?,n2=?,ns=/,x1=/,x2=?

                  1°Fase(numeros de mols)

n1=m1/Mm1              n2=m2/MM2               ns=n1+n2

n1=15/58,5               n2=145/18                    ns=0,2564+8,0556

n1=0,2564 mol        n2=8,0556 mols         ns=8,312 mols

                  2°Fase(frações molares)

x1=n1/ns                      x2=n2/ns

x1=0,2564/8,312        x2=8,0556/8,312

x1=0,03 molar             x2=0,97 molar

4)m=2,85 g,MM=19 g/mol,V=3 L,C=?

   C=m/Mm.V(L)

   C=2,85/19.3

   C=2,85/57

   C=0,05 mol/L

5)m=380 g,MM=98 g/mol,V=2 L,C=?

  C=m/MM.V(L)

  C=380/98.2

  C=380/196

  C=1,938 mol/L ou 1,94 mol/L ou 2 mol/L