Question

ATIVIDADE 5
Agora que você acompanhou como calcular a entalpia de uma reação química a partir
da entalpia de outras reações, é a sua vez de tentar sozinho. Calcule a entalpia
envolvida na síntese do propano (CsHe), gás normalmente encontrado em botijões de
acampamento.
3 C(s) + 4 H2(g) → C3H8(g)
Dados:
AH = + 286 kJ/mol
Equação (x): H2O) → H2(g) + 1/2O2(g)
AH = -2.220 kJ/mol
Equação (y): C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H20cm)
AH = - 394 kJ/mol
Equação (z): C(s) + O2(g) → CO2(g)​

Answer 1

Resposta:

∆H = -106 Kj/mol

Explicação:

H₂O(ℓl) → H₂(g) + ¹/₂ O₂(g)   ∆H = + 286 kJ/mol   (inverter e multiplicar por 4)

C₃H₈(g) + 5 O₂(g) → 3 CO₂(g) + 4 H₂O(ℓ)   ∆H = - 2.220 kJ/mol    (inverter)

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)          ∆H = - 394 kJ/mol   (multiplicar por 3)

- ao inverter a equação, inverter também o sinal da entalpia

- organizar as equações para termos o C₃H₈ no 2º membro

4 H₂(g) + 2 O₂(g) → 4 H₂O(ℓ)                        ∆H = 4 * (- 286) kJ/mol    

3 CO₂(g) + 4 H₂O(ℓ) → C₃H₈(g) + 5 O₂(g)    ∆H =  2.220 kJ/mol    

3 C(s) + 3 O₂(g) → 3 CO₂(g)                          ∆H = 3 * (- 394) kJ/mol

-------------------------------------------------------------------------------------  (somando)

3 C(s) + 4 H₂(g) → C₃H₈(g)         ∆H= 2220 – (1144 + 1182)= -106 Kj/mol