ATIVIDADE 4: RENDIMENTO DA REAÇÃO Uma amostra de óxido de cálcio pesando 28g (CaO )
reage com suficiente quantidade de ácido sulfúrico (H2SO4 ). Calcule a massa de água formada na reação,
supondo rendimento de 90%. (Dados: MA: Ca=40g; O=16g; H=1)
CaO + H2SO4 --> CaSO4 + H2O (Resposta: 8,1g)
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Resposta:
m(H₂O)= 8,1 g
Explicação:
Dados
m(CaO)= 28 g
m(H₂O)= ?
Rend= 90%
MM(CaO)= 40 + 16= 56 u ==> M= 56 g/mol ==> mol= 56 g
MM(H₂O)= 2*1 + 16= 18 u ==> M= 18 g/mol ==> mol= 18 g
Reação balanceada que ocorre
CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O
- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de CaO produz 1 mol de H₂O
- cálculo da massa teórica de H₂O produzida
Regra de três
1 mol = 1 mol
56 g(CaO) ---- 18 g(H₂O)
28 g(CaO) ---- m
m= 18 g * 28 g ÷ 56 g
m(H₂O)= 9 g
- cálculo da massa real (90%) de H₂O produzida
Regra de três
9 g ---- 100%
m ----- 90%
m= 9 g * 90% ÷ 100%
m(H₂O)= 8,1 g
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