ATIVIDADE 2 - (Acafe-SC) Leite de vaca contém em média 45 g de lactose, C12H22011 por litro.
A fração em quantidade de matéria da lactose no leite é de, aproximadamente:
(Considere o leite formado de água e lactose apresentando uma densidade de 1g/mL)
(Dadas as massas atômicas: C = 12 u, 0 = 16 u, H = 10)
a) 1,4. 103
b) 5,6.10-3
C) 8,5.10-3
d) 2,4. 103
e) 1,0.102
Soluções para a tarefa
Resposta:
1o Passo: Cálculo da massa molar do soluto e do solvente. Isso é feito pela multiplicação da massa atômica do elemento pela sua quantidade na fórmula, seguida da soma da multiplicação feita para cada um.
Para o C12H22O11 (M1):
M1 = 12.12 + 1.22 + 16.11
M1 = 144 + 22 + 176
M1 = 342 g/mol
Para o H2O (M2):
M2 = 1.2 + 16.1
M2 = 2 + 16
M2 = 18 g/mol
2o Passo: Determinar a quantidade de matéria do soluto (n1), solvente (n2) e solução (n). Para o soluto e o solvente, dividimos as massas fornecidas no exercício pelas suas massas molares; para a solução, somamos a do soluto e a do solvente.
Para o soluto (n1):
n1 = m1
M1
n1 = 45
342
n1 = 0,13 mol
Para o solvente (n2):
n2 = m2
M2
n2 = 955
18
n2 = 53,05 mol
Para a solução (n):
n = n1 + n2
n = 0,13 + 53,05
n = 53,18 mol
3o Passo: Determinar a fração de quantidade de matéria do soluto (X1) e do solvente (X2) dividindo a quantidade de matéria pela quantidade de matéria da solução.
X1 = n1
n
X1 = 0,13
53,18
X1 = 0,0024 ou 2,4.10-3
Explicação:
A fração em quantidade de matéria da lactose no leite é de, aproximadamente: d) 2,4. 103.
Para chegar a esse resultado, deveremos fazer o seguinte:
iniciar calculando o valor da massa molar do soluto e da massa molar do solvente: e só depois calcular a quantidade de matéria do soluto (n1), solvente (n2) e solução (n):
massa atômica para o C12H22O11 (M1):
M1 = 12.12 + 1.22 + 16.11
M1 = 144 + 22 + 176
M1 = 342 g/mol
massa atômica para o H2O (M2):
M2 = 1.2 + 16.1
M2 = 2 + 16
M2 = 18 g/mol
- quantidade de matéria do soluto (n1), solvente (n2) e solução (n)
(n1):
n1 = m1/ M1
n1 = 45/ 342
n1 = 0,13 mol
(n2):
n2 = m2/ M2
n2 = 955/ 18
n2 = 53,05 mol
(n):
n = n1 + n2
n = 0,13 + 53,05
n = 53,18 mol
Cálculo da fração de quantidade de matéria do soluto (X1) e do solvente (X2):
X1 = n1/ n
X1 = 0,13/ 53,18
X1 = 2,4.10-3
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