Question

ATIVIDADE 1Um balão de vidro de 60,0 L contém umamistura gasosa exercendo a pressão de 0,82atm a300 K. Calcule o número de moles dosgases contidos no recipiente: Dados : R =0,082 atm.L / K.molATIVIDADE 21. Faça corretamente o balanceamento dasreações abaixo:a) ___ Fe + __ O2 →__ Fe2O3b) ___CaCO3 → ___ CaO + ___ CO2c) ___FeS2 + ___ O2 → ___ Fe2O3 + ___ SO2d) ___ NaOH + ___ H2SO4 → ___ Na2SO4 +____H2O2. Uma das formas experimentais deobtenção do metanol(CH3OH), consiste emreagir monóxido de carbono (CO) comhidrogênio molecular (H2). Faça obalanceamento da equação que representa oprocesso descrito acima._____ CO + ____ H2 → ____CH3OH

Answer 1

1. Usamos a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T  --->  n=P.V/R.T

Temos:
V=60L
P=0,82atm
T=300K
R=0,082atm.L/mol.K

Substituindo:
n=P.V/R.T
n=0,82.60/0,082.300 = 600/300=2mols de gases.


2. As reações balanceadas ficam:
a)  4 Fe + 3 O2 ---> 2 Fe2O3

b) 1 CaCO3 --> 1 CaO + 1 CO2

c) 4 FeS2 + 11 O2 --> 2 Fe2O3 + 8 SO2

d) 2 NaOH + 1 H2SO4 --> 1 Na2SO4 + 2 H2O  (não é H2O2)


3. A reação balanceada é:
1 CO + 2 H2 --> 1 CH3OH

Espero ter ajudado =)