ATIVIDADE 1- (UFPA) Uma massa de 160 g de NaOH foi dissolvida em 216 g de agua. A fração em
quantidade de matéria do soluto e do solvente nessa solução é, respectivamente: (Dadas as
massas atômicas: Na = 23u, 0 = 16 u, H = lu)
a) 0.4 e 0.18
b) 0,16 e 0,216
c) 0.25 e 0.75
d) 0.426 e 0,574
e) 40 e 120
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa c) 0,25 e 0,75
Explicação:
Fração molar do soluto (X1) = nº de mols de soluto (n1) / nº de mols do soluto (n1) + nº de mols do solvente (n2)
X1 = n1 / n1 + n2
Fração molar do solvente (X2) = nº de mols do solvente (n2) / nº de mols do soluto (n1) + nº de mols do solvente (n2)
X2 = n2 / n1 + n2
É dado no exercício a massa de NaOH (160g) e a massa de água (216g).
Sabe-se que o soluto é o NaOH e o solvente é a água, ou seja:
n1 = massa de NaOH / Massa Molar de NaOH → 23+16+1 = 40 g/mol
n1 = 160 / 40 = 4 mols.
n2 = massa de H2O / Massa Molar de H2O → (2.1) + 16 = 18 g/mol
n2 = 216 / 18 = 12 mols.
Obtendo estes valores, só aplicar na fórmula de Fração Molar (do soluto ou solvente, tanto faz)
X1 = n1 / n1+n2
X1 = 4 / 4+12
X1 = 4/16
X1 = 0,25
A somatória das frações molares sempre deve ser igual a 1, ou seja:
X1+X2=1
0,25+X2=1
X2=1-0,25
X2=0,75.
c) 0,25 e 0,75
Resposta:
hfjdjdkdodifjfjsjissoodkdjcjfkLsskf