ATENÇÃO VALENDO 10 PONTOOS!
Observe o equilíbrio:
N2 (g) + 2O2(g) < > NO2 (g)
Para ocorrer formação de n2 (g) e O2 (g), devemos:
a) aumentar a pressão do N2
b) diminuir as pressões parciais do N2 (g) e O2 (g)
c) diminuir a pressão do NO2
d) aumentar a pressão total do sistema.
e) aumentar a agitação das moléculas do produto.
Soluções para a tarefa
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484
Para deslocar o equilíbrio no sentido dos reagentes,
devemos:
diminuir a pressão do sistema, favorecendo a formação dos reagentes que têm maior quantidade de matéria ou retirar um dos reagentes formados (diminuindo a pressão parcial dos reagentes).
Nesse caso é diminuindo a pressão dos reagente.
Letra b.
diminuir a pressão do sistema, favorecendo a formação dos reagentes que têm maior quantidade de matéria ou retirar um dos reagentes formados (diminuindo a pressão parcial dos reagentes).
Nesse caso é diminuindo a pressão dos reagente.
Letra b.
Respondido por
200
- Aumentar a pressão do sistema desloca o equilíbrio para o lado com menor volume (menor número de mols somados) - (somente para gases)
Aumentar a pressão é o mesmo que diminuir o volume.
- Aumentar a pressão parcial (aumentar a concentração - acrescentar mais da substância) de qualquer gás, faz o equilíbrio desloca-se para o lado oposto ao do gás adicionado.
-
N₂(g) + 2 O₂(g) <----> 2 NO₂(g)
Do lado esquerdo da equação temos 3 mols, já do lado direito temos 2 mols.
a) Aumentar a pressão do N₂.
Aumentar a pressão do N₂ significa aumentar sua concentração no sistema (quantidade). Isso fará o equilíbrio deslocar-se para o lado dos produtos (lado oposto ao N₂), formando NO₂.
b) Diminuir as pressões parciais do N₂(g) e O₂(g).
Ao diminuir as pressões parciais do N₂ e do O₂, estamos retirando parte desses gases, reduzindo suas concentrações, o que implicaria o deslocamento do equilíbrio para o lado dos reagentes, onde o sistema consumiria NO₂ para formar N₂ e O₂, estabilizando assim, o equilíbrio.
c) Diminuir a pressão do NO₂.
Diminuir a pressão do NO₂ significa diminuir sua concentração no sistema (quantidade). Isso fará o equilíbrio deslocar-se para o lado dos produtos, formando mais NO₂.
d) Aumentar a pressão total do sistema.
Ao aumentar a pressão total do sistema, o equilíbrio se deslocará para o lado com menor volume (menor quantidade de mols), nesse caso, o lado dos produtos (NO₂).
e) Aumentar a agitação das moléculas do produto.
Não ocorreria nada ao agitar as moléculas do produto, o equilíbrio ficaria estável.
Resposta: A alternativa correta é a letra b
Aumentar a pressão é o mesmo que diminuir o volume.
- Aumentar a pressão parcial (aumentar a concentração - acrescentar mais da substância) de qualquer gás, faz o equilíbrio desloca-se para o lado oposto ao do gás adicionado.
-
N₂(g) + 2 O₂(g) <----> 2 NO₂(g)
Do lado esquerdo da equação temos 3 mols, já do lado direito temos 2 mols.
a) Aumentar a pressão do N₂.
Aumentar a pressão do N₂ significa aumentar sua concentração no sistema (quantidade). Isso fará o equilíbrio deslocar-se para o lado dos produtos (lado oposto ao N₂), formando NO₂.
b) Diminuir as pressões parciais do N₂(g) e O₂(g).
Ao diminuir as pressões parciais do N₂ e do O₂, estamos retirando parte desses gases, reduzindo suas concentrações, o que implicaria o deslocamento do equilíbrio para o lado dos reagentes, onde o sistema consumiria NO₂ para formar N₂ e O₂, estabilizando assim, o equilíbrio.
c) Diminuir a pressão do NO₂.
Diminuir a pressão do NO₂ significa diminuir sua concentração no sistema (quantidade). Isso fará o equilíbrio deslocar-se para o lado dos produtos, formando mais NO₂.
d) Aumentar a pressão total do sistema.
Ao aumentar a pressão total do sistema, o equilíbrio se deslocará para o lado com menor volume (menor quantidade de mols), nesse caso, o lado dos produtos (NO₂).
e) Aumentar a agitação das moléculas do produto.
Não ocorreria nada ao agitar as moléculas do produto, o equilíbrio ficaria estável.
Resposta: A alternativa correta é a letra b
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