Question

@@ Em uma indústria de papel, o setor de fabricação de papel fotográfico utiliza extensivamente AgCl. O engenheiro de produção decidiu interromper a compra desse sal pelo fornecedor habitual em função do elevado custo e da baixa qualidade dessa matéria-prima. Desta forma, a indústria passou a sintetizar o cloreto de prata em laboratório a partir de uma reação química, em solução aquosa, entre os sais NaCl e AgNO3, como segue: NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq). a) O engenheiro de produção estima que seja necessário produzir diariamente 861 g de AgCl. Para tanto, quais as massas necessárias de NaCl e AgNO3 que devem reagir diariamente? b) Quais são os nomes das moléculas de AgNO3 e de AgCl? Além da função referente à fabricação de papel fotográfico, exponha uma função para cada um dos dois compostos. Dados (Massas Molares): Ag = 108 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; Na = 23 g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mol.

Answer 1

a) Serão necessários 351 g de NaCl e 1.020 g de AgNO₃.

Primeiro vamos calcular as massas molares dos reagentes e produtos na reação:

NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol

AgNO₃ = 108 + 14 + (3 x 16) = 170 g/mol

AgCl = 108 + 35,5 = 143,5 g/mol

NaNO₃ = 23 + 14 + (3 x 16) = 85 g/mol

É necessário produzir 861 g de AgCl, o que corresponde a:

861 g ÷ 143,5 g/mol = 6 mol de AgCl

Logo, necessitaremos de 6 mol de NaCl e 6 mol de AgNO₃, o que corresponde a:

6 x 58,5 = 351 g de NaCl

6 x 170 = 1.020 g de AgNO₃

b) O AgNO₃ é o nitrato de prata, usado também como anti-septico em infecções oculares.

O AgCl é o cloreto de prata, que possui também ação antimicrobiana, sendo usado em materiais cirúrgicos e para tratamento de feridas.

Espero ter ajudado!