Assunto :Estequiometria
Veja o 8° quesito da imagem para mais informações
Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 20 toneladas desse minério
Anexos:
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
Há um erro na reação dada, nos reagentes o correto é 3CO e não 3CO2 (que deve aparecer apenas nos produtos)
A reação correta é:
Fe2O3 + 3CO --> 2Fe + 3CO2
Pela equação, 1 mol de Fe2O3 produz 2mols de Fe
A massas molares dos dois são:
MM(Fe2O3)=2.56+3.16=160g/mol
MM(Fe)=56g/mol
Então cada 160g de Fe2O3 gera 2.56=112g de Fe.
A massa de minério é de 20ton. E nisso, 80% é de Fe2O3.
Então:
20ton ------------ 100%
X ----------------- 80%
X=80,20/100=16ton de Fe2O3
Agora fazemos outra regra de 3 para saber a massa de ferro produzida:
160g Fe2O3 ------------ 112g Fe
16ton Fe2O3 --------------- Y
Y=16.112/160=11,2ton de Ferro.
Alternativa correta: Letra E.
Espero ter ajudado =)
A reação correta é:
Fe2O3 + 3CO --> 2Fe + 3CO2
Pela equação, 1 mol de Fe2O3 produz 2mols de Fe
A massas molares dos dois são:
MM(Fe2O3)=2.56+3.16=160g/mol
MM(Fe)=56g/mol
Então cada 160g de Fe2O3 gera 2.56=112g de Fe.
A massa de minério é de 20ton. E nisso, 80% é de Fe2O3.
Então:
20ton ------------ 100%
X ----------------- 80%
X=80,20/100=16ton de Fe2O3
Agora fazemos outra regra de 3 para saber a massa de ferro produzida:
160g Fe2O3 ------------ 112g Fe
16ton Fe2O3 --------------- Y
Y=16.112/160=11,2ton de Ferro.
Alternativa correta: Letra E.
Espero ter ajudado =)
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