Question

Assunto: Cálculo estequiométrico

um dos métodos mais conhecidos de obtenção de vanádio, metal de transição que apresenta alta resistência ao ataque de bases e de ácidos fortes, é o da aluminotermia, em que se baseia no aquecimento da mistura de pentóxido de vanádio ou alumínio em pó.

3V2O5(s) + 10 A"L"(s) ------> 6 V(s) + A"L"2O3(s)

Considerando o que é 122,16 G de vanádio foram obtidos por esse método, com rendimento de 80% na reação , assinale a massa aproximada, em gramas, de alumínio que foi aquecida junto com a quantidade suficiente de pentóxido de vanádio.
a-)86,4
b-)90,0
c-)108,0
d-)135,0
e-)152,7​

Answer 1

Olá, bom dia ^_^.

Resposta:

Alternativa correta é a letra d) 135,0.

Explicação:

Vamos lá,

dados:

massa molar do vanádio = 27 g/mol

massa molar do Alumínio = 51 g /mol

logo,

Equação química balanceada:

3V2O5(s) + 10 Al(s) --------------> 6V + Al2O3

6 mols de V ------------> 100%

x mols de V -------------> 80% --->

rendimento

100 . x = 80 . 6

100x = 480

x = 480/ 100

x = 4,8 mols de V

10 . 27 g de Al = 270g

4,8 . 61 g de V = 244, 8g

270g de Al --------------- > 244,8 g de V

y de Al -------------------- > 122, 16 g de V ---->

obtido pelo método

244,8 . y = 270 . 122, 16

244,8y = 32983, 2

y = 32983,2 / 244,8

y = 135,0 g Al (s)

Espero ter ajudado.

Bons Estudos!!