Question

Assunto: Cálculo estequiométrico.

1-) na obtenção de Ferro a partir da hematita, Fe2O3(s), Considere a equação balanceada:.

Fe2O3(s) + C(s) ------> Fe(s) + CO(g)

Utilizando-se 4,8 t de minério, com rendimento de 80% da reação, a quantidade de Ferro produzida será de:.
a-) 2688kg.
b-) 3360kg.
c-) 1344t.
d-)2688t.
e-) 3360t.​

Answer 1

Primeiro calculamos a massa molar do Fe2O3

Fe → 55,8 x 2 → 111,6

O → 16 x 3 → 48

111,6 + 48 = 159,6

Agora calculamos o real valor do Ferro que reagirá

$\frac{4.8t}{x \: t} = \frac{100}{80}$

$100x = 80 \times 4.8$

$100x = 384$

$x = \frac{384}{100}$

$x = 3.84$

Agora fazemos outra regra de três para saber quanto teremos de produto

$\frac{159.6 \: g \: de \: fe2o3}{3.84 \: t \: de \: fe2o3} = \frac{55.8 \: g \: de \: fe}{x \: t \: de \: fe}$

$159.6x = 214.272$

$x = \frac{214.272}{159.6}$

$x = 1.34255 \: t$

Porém veja só, a equação balanceada é:

1 Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3 CO↑

Então para um mol de Fe2O3 temos 2 mols de Fe então temos que multiplicar o valor achado por 2

$x = 1.3425 \times 2$

$x = 2.6851 \: t$

Resposta: A → ≈ 2.688 t