Assumindo o modelo de gás ideal, qual seria a pressão exercida por 0,25 mol de um gás em um balão de
2 L a 30°C?
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Colocando na fórmula: PV= nRT
Onde R = 0,082 atm.L/mol.K
T = Deve-se ser em kelvin
K = C+273 (273 + 30)
P X 2 = 0,25 x 0,082 x 303
P = 3,10
Onde R = 0,082 atm.L/mol.K
T = Deve-se ser em kelvin
K = C+273 (273 + 30)
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P = 3,10
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