Question

assuma que todas as esferas catalisadoras de um conversor catalitico esta revestidas com metal paladio , que ao ser ionizado assume a carga 2+. considerando a reaçao de oxidaçao ( perda de eletrons) do paladio , representada a baixo , e que a massa de paladio no revestimento de todas as esferas juntas é de 3,38g , calcule: quantos mols de paladio e quantos mols de eletrons livre ha , caso todo os paladio das microesferas seja ionizado. e quantidade de atomos de paladio e de eletrons livres presente.

Answer 1

A reação de ionização do paládio será:
Pd  --->   Pd+2  + 2e
Cada molde de paládio gera dois mols de elétrons livres.
Calculamos o número de mols de paládio:
n=m/MM
MM(Pd)=106,4g/mol
m(Pd)=3,38g
Então:
n(Pd)=3,38/106,4=0,031767mol
O número de mols de elétrons livres formados será o dobro disso:
n(e)=2.0,031767=0,0635334mol

Sabemos pelo número de Avogadro que 1mol possui 6,02.10²³ partículas, então fazemos uma regra de 3:
1mol ------------------------- 6,02.10²³ átomos
0,031767mol ------------------- X

X=0,031767 . 6,02.10²³ = 1,9124.10²² átomos de paládio.
O número de elétrons será o dobro disso:
elétrons livres = 2.1,9124.10²² = 3,8248 elétrons.

Espero ter ajudado =)