Question

Assinale o que for correto. 01. A reação 2H2(g) + O2(g)  2H2O(l) pode ser considerada uma reação de síntese e também uma reação de oxirredução. 02. A reação entre flúor gasoso e cloreto de sódio aquoso formando fluoreto de sódio aquoso e cloro gasoso pode ser considerada uma reação de deslocamento e também uma reação de oxirredução. 04. Na reação de 100 gramas de hidrogênio gasoso com 60 mols de sódio metálico, tem-se a formação de 2440 gramas de hidreto de sódio. 08. Na reação aNaOH + bCl2  cNaCl + dNaClO3 + eH2O, o Cl2 sofre oxidação e redução. 16. Na reação aNaOH + bCl2  cNaCl + dNaClO3 + eH2O, o somatório dos coeficientes estequiométricos a, b, c, d e e, em menores números inteiros, é 17.

Answer 1

Olá!

01. A reação 2H2(g) + O2(g) ⇒ 2H2O(l) pode ser considerada uma reação de síntese e também uma reação de oxirredução.

É uma reação de redox (oxirredução), pois:

O nox do hidrogênio varia de 0 (H2) para +1 (H2O) e o nox do oxigênio varia de 0 (O2) para -2 (H2O).

É uma reação de síntese pois duas ou mais substâncias reagem-se entre si para formar uma nova substância.

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02. A reação entre flúor gasoso e cloreto de sódio aquoso formando fluoreto de sódio aquoso e cloro gasoso pode ser considerada uma reação de deslocamento e também uma reação de oxirredução.

F2 + 2 NaCl ⇒ 2 NaF + Cl2 (reação do processo)

É uma reação de deslocamento (simples-troca), pois o flúor desloca o cloro.

É uma reação de oxirredução, pois:

o nox do cloro varia de -1 (no NaCl) para 0 (no Cl2);
o nox do flúor varia de 0 (no F2) para -1 (no NaF).

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04. Na reação de 100 gramas de hidrogênio gasoso com 60 mols de sódio metálico, tem-se a formação de 2440 gramas de hidreto de sódio.

Reação:

H2 + 2 Na ⇒ 2 NaH

1 mol de sódio = 23 g
100 mols ===== x

x = 2.300 g de sódio

Cálculo para determinar o reagente limitante e o reagente em excesso:


2 g de H2 ====== 46 g de Na (massas molares dos reagentes)
100 g de H2 ==== x

2 . x = 46 . 100
x = 2.300 g (quantidade máxima de Na que reage)

2 g de H2 ====== 46 g de Na
x ============ 2.300 g de Na

46 . x = 2300 . 2
x = 100 g de hidrogênio (quantidade máxima que reage)

Comparando-se as massas teóricas com as fornecidas, verifica-se que não existe reagente em excesso.

Para calcular a massa de NaH, pode-se usar os dados tanto do hidrogênio quanto do sódio, pois nenhum está em excesso:

2 g de H2 ========= 48 g de NaH (massas molares)
100 g de H2 ======= x

2 . x = 48 . 100
x = 2.400 g de NaH

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08. Na reação NaOH + Cl2 ⇒ NaCl + NaClO3 + H2O, o Cl2 sofre oxidação e redução.

O nox do cloro varia de 0 (no Cl2) para +5 (no NaClO3): ele sofre oxidação.
O nox do cloro também varia de 0 (no Cl2) para -1 (no NaCl): ele sofre redução.

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16. Na reação aNaOH + bCl2  cNaCl + dNaClO3 + eH2O, o somatório dos coeficientes estequiométricos a, b, c, d e e, em menores números inteiros, é 17.

3 Cl2 + 6 NaOH = 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O (equação balanceada = fazer pelo método de oxirredução!)

Soma dos coeficientes = 18

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Corretas: 01 - 02 - 08 (soma: 11)