Question

Assinale em qual das reações a seguir, o AUMENTO de pressão deslocará o equilíbrio para a direita: *

2 H2(g) + O2(g) ↔ 2 H2O(g)
CaCO3(g) ↔ CaO(s) + CO2(g)
CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g)

Answer 1

Resposta: Apenas a situação 1.

Explicação:

Ao aumentar a pressão, o equilíbrio se desloca pro lado que tem menos matéria, ou seja, mols.

No primeiro caso, no reagente tem 2 mols de H2 + 1 mol de O2 = 3 mols. Tem 2 mols de H2O no produto, então o equilíbrio vai pra quem tem menos, ou seja, o produto, vai pra direita.

No segundo, o equilíbrio não é alterado, pois os sólidos não participam. Então no produto tem 1 mol do CO2 e no reagente 1 mol do CaCO3; como não tem lado com menos, o aumentar a pressão n altera o equilíbrio.

No terceiro, no reagente tem 1 mol de CO2 e 1 mol de H2 = 2 mols. No produto tem 1 mol de CO e 2 mols de H2O = 2 mols. Como possuem a mesma quantidade de mols, pressão não altera.