Assinale a opção que corresponde a uma molécula apolar que apresenta ligações polares é: Eletronegatividade: H = 2,1; Cl = 3,0; O = 3,5; C = 2,5; N = 3,0) * a) HCl b) H2O c) CO2 d) NH3 e) H2
Soluções para a tarefa
A molécula apolar que apresenta ligações polares será: CO2 - letra c).
Como funcionam as moléculas polares?
São determinadas moléculas que possuem distribuição assimétrica de suas cargas ao redor do átomos central, que por sua vez acaba apresentando a formação de pólos, com ênfase que seu momento dipolar será completamente diferente de zero, o que nos mostra que serão solúveis em água.
- PS: Existem moléculas polares e apolares onde teremos respectivamente que a soma total dos momentos dipolares será diferente de zero, enquanto a outra será igual a zero.
E quando analisamos o enunciado, verificamos que entre todas as alternativas, a única que se encaixa de fato é o oxigênio, porque ele é bem mais eletronegativo que o carbono, além de "atrair" a nuvem eletrônica de ligação existente para si.
Finalizando então, teremos duas ligações covalentes de vertente polar e uma molécula apolar.
Para saber mais sobre Polaridade:
https://brainly.com.br/tarefa/6318519
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