Question

Assinale a opção correta em relação à comparação das temperaturas de ebulição dos seguintes pares de substâncias : a) Éter dimetílico > etanol / propanona > ácido etanóico / naftaleno benzeno. c) Éter dimetílico > etanol / propanona benzeno. d) Éter dimetílico > etanol / propanona > ácido etanóico / naftaleno > benzeno. e) Éter dimetílico < etanol / propanona < ácido etanóico / naftaleno < benzeno.

Answer 1

Resposta: letra b)

Explicação:

Quando comparamos compostos de funções químicas diferentes, o ponto de ebulição é maior quanto maior é a força intermolecular (ligação de hidrogênio > dipolo-dipolo > dipolo induzido). Já em compostos de mesma função química ou de mesmo tipo de força intermolecular, quanto maior for a massa molar do composto, maior será o ponto de ebulição.

Com relação aos compostos fornecidos, temos que:

Etanol → fórmula C2H6O, massa molar igual a 46 g/mol, é um álcool e apresenta força do tipo ligações de hidrogênio;

Éter dimetílico → fórmula C2H6O, massa molar igual a 46 g/mol, é um éter e apresenta força do tipo dipolo-dipolo;

Propanona → fórmula C3H6O, massa molar igual a 58 g/mol, é uma cetona e apresenta força do tipo dipolo-dipolo;

Ácido etanoico → fórmula C2H4O2, massa molar igual a 60 g/mol, é um ácido carboxílico e apresenta força do tipo ligações de hidrogênio;

Naftaleno → fórmula C10H8, massa molar igual a 128 g/mol, é um hidrocarboneto aromático e apresenta força do tipo dipolo-induzido;

Benzeno → fórmula C6H6, massa molar igual a 78 g/mol, é um hidrocarboneto aromático e apresenta força do tipo dipolo-induzido.