Question

Assinale a alternativa verdadeira O valor de ∆H representada no gráfico é:

∆H = + 58KJ

∆H = + 138 KJ

∆H = + 80KJ

∆H = - 196KJ

∆H = - 80KJ ​

Answer 1

ΔH = Hprodutos - Hreagentes

ΔH = 138 - 58

ΔH = 80 kJ

Answer 2

Resposta: ΔH = + 80 KJ

Explicação:

A entalpia do reagente é Hr = 58 KJ

A entalpia do produto é Hp = 138 KJ

A variação de entalpia é:

ΔH = Hp – Hr

ΔH = 138 – 58

ΔH = 80 KJ

Conclui-se que a reação é endotérmica (ΔH > 0) pois a entalpia do produto é maior que a entalpia do reagente e houve a absorção de 80 KJ.