Question

Assinale a alternativa que o elemento químico cuja configuração eletrônica , na ordem crescente de energia , finda em 4s2 3d3.

a) Grupo 3 e 2º período ;
b) Grupo 14 e 2º período ;
c)Grupo 14 e 5º período ;
d)Grupo 5 e 4º período ;
e)Grupo 15 e 3º período .

Answer 1

Alternativa correta: d) Grupo 5 e 4º período.

Justificativa: Completando a configuração eletrônica temos:
$1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^3$, logo, identificamos pelo número de elétrons (os índices - $2+2+6+2+6+2+3 = 23$) o número atômico desse elemento químico= 23 que refere ao elemento químico Vanádio, que localiza-se no grupo 5 e no 4º período da tabela periódica.

Answer 2

RESPOSTA

d) Grupo 5 e 4º período ;

1º PASSO - DESCOBRIR O GRUPO

• Os elementos da tabela periódica estão dispostos em ordem crescente de número atômico e em grupos segundo suas características em comum;

• Os seguintes grupos estão presentes na tabela periódica:

Grupo 1: Metais Alcalinos

Grupo 2: Metais Alcalino-Terrosos

Grupo 3: Escândio;

Grupo 4:Titânio:

Grupo 5: Vanádio

Grupo 6: Crômio

Grupo 7: Manganês

Grupo 8: Ferro

Grupo 9: Cobalto

Grupo 10: Níquel

Grupo 11: Cobre

Grupo 12: Zinco

Grupo 13: Família do Boro

Grupo 14: Família do Carbono

Grupo 15: Família do Nitrogênio

Grupo 16: Calcogênios

Grupo 17: Halogênios

Grupo 18: Gases Nobres

• No caso do nosso elemento, para descobrir o grupo a que pertence basta somar os elétrons mais energético da camada de valência. os quais serão os mais externos da distribuição eletrônica;

• Assim, teremos: s² + d³ = 5 º grupo

• Ou seja, nosso elemento pertence ao grupo do Vanádio;

2º PASSO - DESCOBRIR O PERÍODO

• Para descobrir o período do elemento basta olharmos a última camada da distribuição eletrônica;

• No caso do elemento do enunciado, a última camada da distribuição eletrônica é d (3d³)

• Segundo o Diagrama de Linus Pauling, a camada de distribuição eletrônica D comporta até 4 elétrons, logo, o elemento do enunciado está no 4º período.

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