Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H2SO4, H4P2O7, Al2(SO4)3, Ca3[Fe (CN)6]2.
(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56).
a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u.
b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.
c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u.
d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u.
e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u.
Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12).
a) 2.
b) 4.
c) 6.
d) 8.
e) 10.
Utilize esses valores como massa atômica relativa dos elementos químicos:
H = I; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; P = 31;
Cu = 63,5; S = 32; F = 19; Ag = 1O8; Al = 27; Fe = 56; I = 127
Determine as massas moleculares das substâncias abaixo:
a) N2
b) CO2
c) HNO3
d) H2SO4
e) C6H12O6
f) Ca(OH)2
Soluções para a tarefa
Resposta:
Questão 1: alternativa B
Qustão 2: 10 (alternativa E)
Questão 3: siga o exemplo dado na resolução da questão 1.
Explicação:
(1) A massa molar é calculada somando-se as massas atômicas de todos os átomos que formam uma molécula.
Exemplo: Ca3[Fe(CN)6]2
Essa molécula é formada por:
3 átomos de cálcio ---> 3 * 40 = 120
2 átomos de ferro ---> 2 * 56 = 112
12 átomos de carbono: (1 C *6*2) ---> 12 * 12 = 144
12 átomos de nitrogênio: (1 C * 6 * 2) ---> 12 * 14 = 168
Somando tudo: 120 + 112 + 144 + 168 = 544 u
(2) massa molar da água = 18 g/mol.
massa molar da glicose = 180 g/mol.
180 g / 18 g = 10
1- B
2- E
3: 1 - Ca3[Fe(CN)6]2
Essa molécula é formada por:
3 átomos de cálcio mais 2 átomos de ferro mais 12 átomos de carbono e, por fim, mais 12 átomos de nitrogênio
R: 544 u
3: 2
Massa molar da água divido pela Massa molar da glicose
R: 10