Assinale a alternativa que fornece o valor aproximado da concentração em
mol de soluto por quilograma de solvente de uma solução de ácido sulfúrico
(H2SO4), que apresenta 600 g de ácido em uma solução final de 800 g. (Dados:
Massas atômicas: H=1; P=31; O=16)
a) 0,0765 b) 56,5
c) 0,765 d) 76,5
e) 7,65
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa e)
Explicação:
Dados
m(H₂SO₄)= 600 g
m(sol)= 800 g
n(H₂SO₄)= ? (em 1000 g da solução)
MM(H₂SO₄)= 2*1 + 32 + 4*16= 98 u= 98 g/mol
- cálculo do nº de mols de ácido em 600 g
n= m÷MM
n= 600 g ÷ 98 g/mol
n= 6,122 mol
- cálculo do nº de mols de ácido em 1000 g
800 g ---- 6,122 mol
1000 g --- n
n= 6,122 mol * 1000 g ÷ 800 g
n((H₂SO₄)= 7,65 mol
Resposta:
Explicação: Os dados fornecidos pelo exercício foram:
- Massa do soluto = 600 g
- Massa do solvente = 800 g (porém, utilizaremos 0,8 Kg, que é essa massa dividida por 1000, já que na molalidade a massa do solvente é trabalhada em Kg)
Para determinar a molalidade, devemos realizar os seguintes passos:
1º Passo: Determinar a massa molar do ácido sulfúrico.
Para tal, basta multiplicar a quantidade de átomos do elemento pela sua massa atômica e, em seguida, somar os resultados:
M = 2.1 + 1.32 + 4.16
M = 2 + 32 + 64
M = 98 g/mol
2º Passo: utilizar os dados fornecidos e a massa molar calculada na expressão para cálculo da molalidade:
W = m1
M1.m2
W = 600
98.0,8
W = 600
78,4
W = 7,65 mol/Kg
Espero ter ajudado. Bons estudos!