Question

Assinale a alternativa que corresponde a fórmula molecular para um composto, cuja análise experimental nos revelou que este é composto de 60,00% de carbono, 4,48% de hidrogênio e 35,53% de oxigênio. (Dados de massas atômicas : C = 12, H = 1; O = 16)

Escolha uma opção:
a. C9H8O4
b. C2H6O
c. C3H8O
d. C3H6O

Answer 1

A fórmula molecular do composto é C9H8O4 – LETRA A

1) Composição mássica da substância

Sendo a base de cálculo 100 g do composto temos então a seguinte composição mássica

C – 60,00 g

H – 4,48   g

O – 35,52 g

2) Cálculo da quantidade de matéria de cada elemento (C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u

C – 60,00 g / 12 = 5       mol

H – 4,48   g / 1   = 4.48   mol

O – 35,52 g / 16  = 2.22  mol

3) Achar um número que multiplicado por cada uma das quantidades molares nos forneça uma proporção inteira entre elas

C –  5 x 1,8     = 9

H –  4.48 x 1,8 = 8

O –  2.22 x 1,8 = 4

Assim, a fórmula molecular é C9H8O4