Question

Assinale a alternativa que contém o valor da energia liberada (em módulo) da combustão completa de 110g do gás propano nas condições padrão. Dicas para realizar a questão: 1. Combustão do propano - reação de combustão com O2 formando CO2 e H2O 2. Não esqueça de balancear 3. 1 mol de propano libera -530 kcal 4. 110 g equivale a quanto? observe os dados ; Fórmula do propano - C3H8 assinale a alternativa correta em kcal: * 5 pontos A)530 B)1325 C)1060 D)2650

Answer 1

Resposta:

1325 kcal

Explicação:

gás propano → C3H8 = 44 g/mol

44 g -------------- 530 kcal

110 g ------------ x

x = 1325 kcal

Answer 2

Pode-se afirmar que o valor da energia liberada após a reação de combustão completa de 110 gramas de gás propano em condições padrão seria de 1325 kcal.

Como determinar o valor da energia liberada após a reação de combustão?

Para determinar o valor da energia liberada após a reação de combustão de 110 gramas de gás propano, podemos realizar a seguinte regra de três utilizando o valor da massa molar desse gás. Portanto, temos que:

44 gramas ⇒ 530 kcal

110 gramas ⇒ X kcal

x = (530 × 110) ÷ 44

x = 1325 kcal

Saiba mais sobre Termoquímica em: brainly.com.br/tarefa/6930240

#SPJ2