Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a massa molar de ácido sulfúrico (H2SO4) e a massa molecular de sacarose (C12H22O11). Considere as massas atômicas H = 1, O = 16, C = 12, S = 32.
a) 98 u e 342 g/mol.
b) 49 u e 340 u.
c) 49 g/mol e 342 u.
d) 98 g/mol e 342 u.
e) 49 g/mol e 340 g/mol.
Soluções para a tarefa
A alternativa que apresenta, respectivamente, a massa molar de ácido sulfúrico (H2SO4) e a massa molecular de sacarose (C12H22O11) é d) 98 g/mol e 342u.
Para obter tanto a massa molecular quanto a massa molar, deve-se consultar a massa de cada atômica de cada elemento individualmente e multiplicá-lo pelo número de átomos desse elemento, repetindo o processo para todos os elementos químicos presentes no composto.
A massa molar é dada em g/mol, enquanto a massa molecular é dada em u, tornando correto o que se indica em c).
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Resposta:
Letra D
Explicação:
2 (quantidade de átomos de hidrogênio) x 1 (massa do H) + 1 (quantidade de átomos de enxofre) x 32 (massa de S) + 4 (quantidade de átomos de oxigênio) x 16 (massa do O) = 2 + 32 + 64 = 98