Question

Assinale a alternativa que apresenta o valor da pressão neste sistema. (Dados: massas atômicas: He = 4 u; C = 12 u; N = 14 u; O= 16) Alternativas a) 13,3 atm b) 0,31 atm c) 1,24 atm d) 21,6 atm​

Answer 1

A Alternativa A é a correta, havendo uma Pressão igual a 13,3 atm, segundo o Equilíbrio de Clapeyron.

Equação de Clapeyron

A equação de Clapeyron mostra que existe um equilíbrio entre grandezas distintas em um gás ideal. O equilíbrio obedece a relação:

PV = nRT

Segundo a equação, cada parâmetro é:

• P : Pressão
• V : Volume
• n : Quantidade de Moles
• R : Constante Ideal dos Gases
• T : Temperatura

A quantidade total de moles de um gás é dado pela razão da massa existente do gás por sua massa molar:

n = massa / massa molar

Desse modo, para encontrar a quantidade de moles total:

$n_{t} =n_{1}.n_{2}. n_{3} \\n_{t}=\frac{m}{MM} .\frac{m}{MM} .\frac{m}{MM}\\ n_{t}=\frac{1}{4} .\frac{14}{28} .\frac{10}{30} \\n_{t}=0,25.0,50.0,33\\n_{t}=1,08 mol$

Retornando à Equação de Clapeyron:

$PV = nRT\\P.2 = 1,08.0,082.300\\P=13,28 atm$

A Pressão é igual a 13,28 atm. Arredondando, obtemos que P = 13,3 atm. Ou seja, a Letra A é a correta.

Um sistema reacional em um reator tubular do tipo PFR) apresenta três gases: 1,00 g de Hélio; 14,0 g de monóxido de carbono; 10,0 g de óxido nítrico. A temperatura operacional é igual a 27,0 °C, capacidade do reator é de dois litros.

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