Question

Assinale a alternativa correta considerando a equação química que representa a reação em equilíbrio em meio aquoso:
2 IO3-(aq) + 10Br-(aq) + 12 H+(aq) I2(s) + 5 Br2(aq) + 6 H2O(l) K = 1x1019


A. ( ) A reação não pode acontecer no sentido direto, pois são formados dois halogênios, I2(s) e Br2(aq), ambos oxidantes.

B( )O aumento do pH do meio reacional desloca o equilíbrio para produção de mais iodo molecular sólido, Br2(aq) e água.

C( )A equação representa a reação de redução do íon iodato por brometo em meio ácido, gerando iodo molecular sólido, bromo molecular aquoso e água. A alta constante de equilíbrio indica que a reação tem uma tendência a estar majoritariamente deslocada para os produtos.

D( ) A reação não está em equilíbrio, ou seja, se processa apenas em um único sentido, pois a constante de equilíbrio é muito elevada.

E( )A adição de iodo sólido ao sistema em equilíbrio desloca o equilíbrio para a esquerda, diminuindo o pH do meio reacional.


gostaria da justificativa de todas!!!

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

a) Falsa

b) Falsa. O IO₃⁻ é o agente oxidante e o Br⁻ é o agente redutor;

c) Verdadeira

2 IO₃⁻(aq) + 10 Br⁻(aq) + 12 H⁺(aq) --> I₂(s) + 5 Br₂(aq) + 6 H₂O(ℓ)   K = 1x10¹⁹

- veja que o iodo ( IO₃⁻) passa do estado de oxidação +5 para NOx= 0 (I₂), sofrendo redução;

- observe que a reação produz iodo molecular sólido, bromo molecular aquoso e água;

- como K= 10¹⁹ indica deslocamento no sentido dos produtos;

d) Falsa. K elevado desloca o equilíbrio no sentido dos produtos;

e) Falsa. O pH não se altera.