Question

Assinale a alternativa CORRETA, com relação às grandezas químicas:
a) Se em 1 mol de ferro temos 6,02 x 1023 átomos de ferro, em 3 mol de ferro da amostra
teríamos 18,06 x 1023 átomos de ferro.
b) Se em 1 mol de alumínio temos 6,02 x 1023 átomos de alumínio, em 2 mol de alumínio da amostra
teríamos 18,06 x 1023 átomos de alumínio.
c) Se em 1 mol de cobre temos 6,02 x 1023 átomos de cobre, em 4 mol de cobre da amostra
teríamos 32,08 x 1023 átomos de cobre.
d) Se em 1 mol de chumbo temos 6,02 x 1023 átomos de chumbo, em 2 mol de chumbo da amostra
teríamos 6,02 x 1023 átomos de chumbo.

Answer 1

Resposta:

A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, em 180 mL de água, temos 180 g:

d = m

v

m = d . v

m = (1,0 g/mL) . 180 mL

m = 180 g

Assim, temos:

1 mol de moléculas de água ------ 18 g/mol

n --------------------- 180 g

n = 180/18

n = 10 mol de moléculas de água

* Agora vamos determinar o número de moléculas de água:

18 g/mol ------- 6,0 . 1023 moléculas/mol

180 g----------- x

x = 180 . 6,0 . 1023

18

x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água.

* Determinação da quantidade total de átomos:

1 molécula de água (H2O) ----- 3 átomos

6,0 . 1024 moléculas/mol ------ y

y = (6,0 . 1024 ) . 3

y = 18,0 . 1024 átomos

Answer 2

Resposta:

Alternativa a) é a correta.

Explicação:

1 mol representa uma quantidade absoluta de entidades, neste caso, de átomos de cada substância. A proporção é diretamente proporcional, quanto mais quantidade de matéria, mais átomos estarão presentes.

Uma regra de 3 simples, basta para determinarmos se as relações apresentadas são válidas, isto é:

2 mols de átomos de Alumínio, teriam 12,04x10^23 átomos de alumínio;

4 mols de átomos de Cobre, teria 24,08x10^23 átomos de Cobre;

2 mols de átomos de Chumbo, teriam 12,04x10^23 átomos de Chumbo;