Assinale a alternativa correta:
A) No alto de uma montanha, a água deve ferver acima de 100 graus.
B) Se a pressão sobre a água for suficientemente reduzida, o líquido poderá ferver a 25 graus.
C) Abaixo do nível do mar, o ponto de ebulição da água deve ser inferior a 100 graus.
D) Se uma forte pressão for exercida sobre a água, o líquido poderá ferver a 25 graus.
E) A água ferverá sempre a 100 graus, qualquer que seja a altitude da experiência.
Soluções para a tarefa
B) Verdade. Com pouca pressão a temperatura de ebulição cai significativamente.
C) Falsa. Se o local for abaixo do nível do mar, a pressão será maior, logo, o P.E. deve ser superior a 100°C
D) Falsa. Isso ocorre com pouca pressão.
E) Falsa. Dependendo da pressão, a água varia sua temperatura de ebulição.
B) Se a pressão sobre a água for suficientemente reduzida, o líquido poderá ferver a 25 graus.
A água é uma substância pura, que tem temperatura de ebulição de 100ºC e quando atinge essa temperatura os estados sólido e gasoso coexistem. Assim como ao atingir a temperatura de fusão, que é de 0º, os estados líquido e sólido coexistem. Essa característica de coexistirem dois estados simultaneamente é uma característica da substância pura.
Porém, essa temperatura de 100ºC não é fixa, ela é calculada considerando uma pressão atmosférica de 1atm. Assim, quando se está em altas altitudes, a pressão atmosférica é menor, e a temperatura também é reduzida, pois são grandezas diretamente proporcionais.
Continue estudando em https://brainly.com.br/tarefa/38465310
