Question

Assinale a alternativa correta. *

a. A combustão de um mol de H2(g) consome ½ mol de O2(g), formando um mol de H2O(g), e liberando aproximadamente 286 kJ de calor.
b. A reação inversa, de decomposição de um mol de água, fornece quatro mols de átomos de hidrogênio.
c. A reação representativa do processo acima descrito envolve a absorção de energia, para a formação de 2 mols de água formada.
d. Por serem espécies isoeletrônicas, hidrogênio e oxigênio reagem prontamente para formar água.
e. A quantidade de energia envolvida no processo descrito independe da quantidade de material consumido.

Answer 1

Resposta:

A reação representativa envolve a produção de 2mols de água absorvendo 576kJ de energia.

Alternativa correta letra C.

Explicação:

Pela reação química temos 2 mols de $H_2$ gerando 2mols de $H_2O$ absorvendo 572kJ. Logo, para 1 mol de $H_2$  reagirá com $\frac{1}{2}$ mol de $O_2$absorvendo 286kJ.

Alternativa A: incorreta.

B) A reação inversa de decomposição de 1 mol de água gerará 1mol de hidrogênio.

Alternativa B: incorreta.

C) Pela reação química há 2 mols de $H_2$ nos reagentes absorvendo 572kJ de energia formando 2 mols de $H_2O$.

Alternativa C: correta.

D) Espécies isoeletrônicas possuem átomos com a mesma quantidade de elétrons.

Alternativa D: incorreta.

E) A quantidade de energia envolvida no processo depende do número de mols.

Alternativa E: incorreta.