Assinale a alternativa correta. 1 ponto a) O CCl4 apresenta um momento de dipolo em sua molécula. b) O BF3 apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula. c) O CO2 apresenta um momento de dipolo em sua molécula. d) O H2O apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula. e) O NH3 apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.
Soluções para a tarefa
Resposta:
b) Verdadeira.
Explicação:
Se trata de uma molécula trigonal planar (AX3E0); portanto, apolar.
Resposta: B
Explicação:
Para resolver essa questão, você deverá se recordar dos estudos de geometria plana, em que cada molécula terá um rearranjo de acordo com a quantidade de elétrons e elementos que possuir.
OBS: Em física, o momento do dipolo elétrico é a medida da polaridade de um sistema de cargas elétricas. OU SEJA: apresenta momento de dipolo = é molécula polar // dipolo resultante nulo = é molécula apolar.
a) Falsa. O carbono tem 4 elétrons na camada de valência e precisa de mais 4 ligações para se estabilizar. O cloro precisa de apenas 1 ligação, mas como temos quatro elementos cloro, cada um deles vai fazer uma ligação com o carbono; "um pra cima, outro pra baixo, um pra direita e outro pra esquerda" = trata de uma molécula de geometria tetraédrica portanto, apolar.
b) Verdadeira. Boro terá todos seus elétrons conectados a um Flúor, cada um deles puxando para direções que irão se anular. Se trata de uma molécula trigonal planar; portanto, apolar.
c) Falsa. Se trata de uma molécula de geometria linear; portanto, apolar.
d) Falsa. Se trata de uma molécula de geometria angular; portanto, polar.
e) Falsa. O Nitrogênio irá fazer 3 ligações, porém ainda vão sobrar outros 2 elétrons em sua camada de valência, de forma que as forças não vão se anular. Se trata de uma molécula de geometria trigonal piramidal; portanto, polar.