Question

As variações de entalpia de formação dos dois óxidos de ferro são:
Fe(s) + ½ O2(g) → FeO(s) ΔH = - 64 kcal/mol
2 Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s) ΔH = - 196 kcal/mol
Determine a variação de entalpia da reação:
2 FeO(s) + ½ O2(g) → Fe2O3(s) (ferrugem) ΔH = _______ kcal/mol

Answer 1

Resposta: ΔH= -68 kcal/mol

Explicação:

Fe(s)    +    ½ O2(g)     →    FeO(s)                           ΔH = -  64 kcal/mol

2 Fe(s)    +    3/2 O2(g)     →    Fe2O3(s)                   ΔH = - 196 kcal/mol

Invertendo a primeira reação e multiplicando a entalpia por 2:

2FeO(s)  → Fe(s)    + ½ O2(g)                         ΔH = +64.2= 128 kcal/mol

2 Fe(s)    +    3/2 O2(g)     →    Fe2O3(s)          ΔH = - 196 kcal/mol

ΔH= Ha + Hb

ΔH= 128 + (-196)

ΔH= -68 kcal/mol

Answer 2

A variação de entalpia dessa reação é igual a -68 kcal/mol.

Calculando a entalpia

Para determinar a entalpia da reação final:

2 FeO(s) + ½ O2(g) → Fe2O3(s)

precisamos rearranjar e somar os valores das entalpias das equações químicas dadas, seguindo o procedimento para obter a equação final a partir das equações químicas fornecidas:

Inverte a primeira reação e multiplica por 2:

2 FeO(s) →  2 Fe(s) + O2(g)  ΔH = + 2 . 64 kcal/mol = +128 kcal/mol (troca o sinal)

Mantém a segunda reação:

2 Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s) ΔH = - 196 kcal/mol

Somando as reações obtemos:

2 FeO(s) + ½ O2(g) → Fe2O3(s)

Assim, o valor da variação da entalpia é obtido pela somatória dos valores de ∆H das equações acima:

ΔH = +128 - 196 = -68 kcal/mol

Questão similar sobre entalpia da reação:

brainly.com.br/tarefa/4164191

#SPJ2