As transformações químicas são capazes de gerar novos produtos. Por meio delas, temos o vinagre, o álcool combustível, os medicamentos, entre muitos outros produtos. Essas transformações químicas são regidas por equações químicas, que nos permitem prever, a partir de uma determinada quantidade de reagentes, qual será a quantidade de produtos formados. O peróxido de hidrogênio (H2O2) em determinadas condições de temperatura e pressão se decompõe em água (H2O) e Oxigênio (O2). Assim, a partir das informações dadas, qual é a reação química de decomposição do peróxido de hidrogênio corretamente balanceada?
Alternativas
Alternativa 1:
H2O2 → 1 O2 + 2 H2O
Alternativa 2:
2 H2O2 → O2 + 2 H2O
Alternativa 3:
2 H2O2 → O2 + H2O
Alternativa 4:
4 H2O2 → O2 + 2 H2O
Alternativa 5:
3 H2O2 → O2 + 3 H2O
2 H2O2 → O2 + 2 H2O
Soluções para a tarefa
Resposta:Alternativa 2:
2 H2O2 → O2 + 2 H2O
Realizando o balanceamento de equação da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio teremos como resposta: 2 H2O2 → O2 + 2 H2O. Desta forma, a resposta correta é a alternativa 2.
O que é o balanceamento de uma equação química
O balanceamento de uma equação química um método utilizado baseado Lei conservação das massas proposta por Lavoisier e tem como objetivo determinar as proporções que existe entre reagentes e produtos.
Para realizar um balanceamento de euquação química , devemos ter em mente que a quantidade de átomos nos reagentes dever ser igual à quantidade de átomos nos produtos.
Como realizar o balanceamento?
A maneira mais simples de resolver um balanceamento de reações é por tentativa e erro e para isso é utilizada a seguinte estratégia:
Balancear na seguinte ordem: metais, ametais, carbono, hidrogênio e oxigênio. Em um balanceamento há a possibilidade de se usar qualquer número de coeficiente estequiométrico para tornar a equação química balanceada. Inclusive frações.
Para a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio percebemos que há somente átomos de hidrogênio e oxigênio para serem balanceados.
A reação balanceada fica da seguinte forma: 2 H2O2 → O2 + 2 H2O. Com isso temos a mesma quantidade de átomos de hidrogênio e oxigênio nos reagentes e produtos.
Aprenda mais sobre balanceamento de equações químicas, aqui: brainly.com.br/tarefa/3353510
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