Question

as transformação representadas a seguir referem-se a transformação da agua.
|- H2(g) + (1/2) O2(g) > H2O(l) = -286kJ/mol
||- H2(g) + (1/2) O2(g) > H2O(g) = -242KJ/mol.

Para valoriza 180g de água são necessários:
Dados: Massa Molar H2O= 18g/mol

a) 79kj
b) 5280kj
c) 44kj
d) 528kj
e) 440kj

Answer 1

Lei de Hess

vamos inverter a primeira equação e somar com a segunda. O delta ΔH também é invertido.

 H2O(l)  →  H2(g) + 1/2 O2(g)    = +  286kJ/mol
 H2(g) + (1/2) O2(g) → H2O(g)   = -  242KJ/mol
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H2O(l)  → H2O(g)    ΔH = 286 - 242  = + 44 KJ/mol

MM H2O = 18g / mol

180 g / 18 g / mol =  10 mols

se:

44 kj -------------- 1mol
x  -------------------10 mol

x = 440 Kj  ( letra e)