as temperaturas de fusão dos dois isômeros de fórmula molecular C2H6O são- 139°C e -115°C.Sabendo que um dos isômeros é um álcool e o outro um etér, indique a temperatura de fusão que corresponde a cada um deles
Soluções para a tarefa
O álcool tem ponto de fusão maior (-115ºC) que o éter (-139).
Isto se explica porque nos compostos orgânicos os PF e PE dependem da polaridade, tipo de interação entre os átomos e o tamanho da molécula.
Ligações do tipo dipolo induzido são mais fortes que dipolo permanente e ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio).
Quanto mais forte a atração entre os átomos maior os PF e PE.
Simplificando:
dipolo induzido > dipolo permanente > ligação de H2 ==> PF e PE diminui
molécula polar > intensidade das forças intermoleculares ==> PF e PE diminui
molécula maior ==> PF e PE maior
mais ramificações ==> PF e PE menor
Podemos afirmar que a temperatura de fusão que corresponde a cada um deles são: álcool tem ponto de fusão maior (-115ºC) que o éter (-139).
Tal fato pode ser explicado de forma que nos compostos orgânicos os Pontos de Fusão e os Pontos de Ebulição dependem:
- da polaridade do composto,
- do tipo de interação entre os átomos e
- do tamanho da molécula.
Sabe-se que
- as ligações do tipo dipolo induzido são mais fortes do que as ligações dipolo permanente e pontes de hidrogênio.
- quanto mais forte é a atração entre os átomos, maior são os Pontos de Fusão e os Pontos de Ebulição.
A ordem é:
- dipolo induzido > dipolo permanente > ligação de H2 ==> redução de PF e PE.
- molécula polar > intensidade das forças intermoleculares ==> PF e PE diminui.
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