Question

As substancias oxigênio e ozônio são formas alotrópicas do elemento oxigênio. Considere um frasco A contendo 96g de gás oxigênio e um frasco B de mesmo volume que contem apenas ozônio medidos nas mesmas condições de temperatura e de pressão do frasco A determine :
a) a quantidade de matéria presente no frasco A.
b) a massa de ozônio presente no frasco B.
c) a quantidade de átomos de oxigênio presente em cada frasco.
(t= 25°c e p= 1 atm )

Answer 1

a)1 mol de O2=16g . 2=32g
96g de O2=3 mols de O2
b) 1 mol de O3=16g .3=48g
3 mols de O3=48 . 3=144g de O3
c)1 mol =6,022 .10^23
3mols=6,022 .3=1,806 . 10^24
O2=1,806 . 2 =3,612. 10^24 atomos de oxigenio
O3=1,806 . 3=5,418 . 10^24 átomos de oxigenio

Answer 2

a) Podemos afirmar que  a quantidade de matéria presente no frasco A é equivalente a 32 g e 3 mols de O2.

1 mol de O2= 16g . 2= 32g

96g de O2= 3 mols de O2

b) Podemos concluir que a massa de ozônio presente no frasco B é igual a 48 gramas.

 1 mol de O3=16g .3=48g

3 mols de O3=48 . 3=144g de O3

c) Podemos inferir que  a quantidade de átomos de oxigênio presente em cada frasco é equivalente a 5,418 . 10^24.

1 mol =6,022 .10^23

3mols=6,022 .3=1,806 . 10^24

O2=1,806 . 2 =3,612. 10^24 átomos de oxigênio.

O3=1,806 . 3=5,418 . 10^24 átomos de oxigênio.

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