Question

As soluçoes de hipoclorito de sodio (NaClO) tem sido utilizadas por sua ampla açao desinfetsnte.
a) quantos gramas de hipoclorito de sódio são necessários para preparar 10L de solução desse sal a 0,05mol.L ⁻¹?
b) a que volume deve-se diluir 500 ml de soluçao de NaClO a 0,05 mol.l⁻¹, para se ibter soluçao 5.10⁻³ mol.L⁻¹ desse sal?
c) qual a concentração em g.L⁻¹ da solução de NaClO 0,1 mol.L⁻¹?

Answer 1

a)
Na = 23 g/mol
Cl = 35,5 g/mol
O = 16 g/mol

MM= 74,5 g.mol-¹

C= m/ MM. V
0,05 mol.L-¹ = m / 74,5 g.mol-¹ . 10 L

m = 745 . 0,05 = 37,25 g

b)
C1.V1 = C2.V2
0,05. 0,5 L = 5.10-³ . V2
V2 = 5L

c)
1 mol -> 74,5 g
0,1 mol -> x

x= 7,45 g

7,45 g/L

✌

Answer 2

a) A massa necessária para preparar 10 L de solução com concentração 0,05 mol/L seria 37,25 gramas.

b) O volume necessário para a diluição seria de 5 litros.

c) A concentração em gramas por litro seria de 7,45 g/L.

Como calcular a quantidade em grama, o volume necessário para a diluição e a concentração em g/L dessa solução de NaClO?

a) Sabendo que a massa molar do hipoclorito de sódio é 74,5 gramas/mol, podemos calcular a concentração da seguinte maneira:

C = m ÷ (MM × V)

• C = Concentração
• m = Massa
• MM = Massa molar
• V = Volume

Substituindo com os dados fornecidos no enunciado, temos que:

C = m ÷ (MM × V)

0,05  = m ÷ 74,5 × 10

m = 745 × 0,05

m = 37,25 g

b) Para calcular o volume necessário para diluir a solução, devemos utilizar a fórmula da Diluição, como visto abaixo:

C1 × V1 = C2 × V2

• C1 e C2 = Concentrações inicial e final, respectivamente
• V1 e V2 = Volumes inicial e final, respectivamente

Substituindo com os dados do enunciado, temos que:

C1 × V1 = C2 × V2

0,05 × 0,5 = 0,005 × V2

V2 = 5 Litros

c) Para calcular a concentração em g/Litro podemos realizar a seguinte regra de três:

1 mol ⇒ 74,5 gramas

0,1 mol ⇒ X gramas

X = 7,45 gramas/L

Saiba mais sobre Diluição em: brainly.com.br/tarefa/40831252

#SPJ2