Question

As soluções aquosas ácidas reagem com soluções básicas em um processo chamado neutralização. Em um experimento, foram colocados 10,8g de hidróxido de sódio (NaOH) para reagir com 8 g de ácido sulfúrico (H2SO4). Considere que, nos dois casos, o soluto encontrava-se completamente dissolvido e que o processo ocorra de acordo com a equação Química balanceada a seguir:

 

2NaOH + H2SO4  →    Na2SO4 + 2H2O.

 

Quantos gramas de sal foram produzidos aproximadamente?

 

Dados de massas molares: H=1g/mol , O=16g/mol, S= 32g/mol, Na=23g/mol. *

A)14,2
B)15,2
C)11,6
D)16,2
E)17,2​

Answer 1

Resposta:

A) 14,2

Explicação:

Answer 2

Resposta:

Alternativa A

Explicação:

Utilizar as massas fornecidas, na identi cação dos reagentes limitantes e em excesso.

n g

g /mol ( ) NaOH = = , mol n 8

40

0 20 (H SO ) 8 g /mol 2 4 = = 10 8

9

0 11 , , g mol

2 NaOH(aq) + H2

SO4(aq) Na2

SO4(aq) + 2 H2

O()

2 mol 1 mol

0,20 mol 0,11 mol

← (relação estequiométrica referencial)

← (quantidades dadas: possibilita a identi cação do reagente em excesso e do reagente limitante)

0,2 · 1 = 0,20 (Menor valor → NaOH é o reagente limitante)

0,11 · 2 = 0,22 (Maior valor → H2

SO4

é o reagente em excesso)

n = 0,20 mol n = 0,11 mol

Daí, tem-se o seguinte:

2 NaOH(aq) Na2

SO4(aq)

2 · 40 g 142 g

8 g x

m = 8 g m = ? x g g = x g ⋅

⋅ = ∴ = 8 142

2 40

142

10

14, 2 , de Na S2 4

Espero que ajude:)