Question

As seguintes semicelas são usadas para montar uma pilha:
Considerando os potenciais da semicela:

Pb2+(aq) + 2e—  Pb(s) Eo = - 0,13 V
2H+(aq) + 2e—  H2(g) Eo = 0,0 V

a) Escreva a reação que ocorre no ânodo e a reação que ocorre no cátodo.
b) Qual dos eletrodos é o pólo negativo? E o positivo?
c) Equacione a reação global da pilha, e calcule o valor de seu potencial (ΔE).

Answer 1

a) No ânodo ocorre a oxidação: Pb(s) ⇒Pb+2 (aq)   +  2e-      Eo = +0,13

No cátodo ocorre a redução: 2H+ (aq)   +  2e- ⇒  H2(g)

b) O cátodo (eletrodo de hidrogênio) é o pólo positivo e o ânodo (eletrodo de chumbo) é o pólo negativo.

c) Pb(s) + 2H+ (aq) ⇒ Pb+2(aq)  + H2(g)       ΔE = + 0,13 V